【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是:

A. 17g OH含有9×6.02×1023個電子

B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

C. 1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2

【答案】B

【解析】17g OH含有10×6.02×1023個電子,故A錯誤;12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為 0.4NA,故B正確;氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體,1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成膠粒數(shù)小于NA故C錯誤;稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)生成Cl2小于22.4L,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2

B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術(shù)

C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫,廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)

D.煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是(

A. c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL

B. c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL

C. w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL

D. w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2下列說法正確的是:

A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】118元素的原子中,核外電子能量最低的電子層是( )

A.KB.LC.MD.N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體VCO2)與加入鹽酸的體積VHCl)的關(guān)系有圖示兩種情況,則下列分析判斷不正確的是(不考慮CO2的溶解)(

A. 曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3

B. 曲線B表明MNaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

D. AB可知,兩次實驗通入的CO2的體積比310

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2g+O2g2SO3g△H=﹣197kJmol1,按不同方式向甲、乙和丙3個相同容器內(nèi)投入反應(yīng)物,且保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容器

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

1molSO2、0.5molO2

2molSO3

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

放出bkJ

吸收ckJ

氣體密度

ρ1

ρ2

ρ3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列有關(guān)關(guān)系式正確的是(

A. K1=K3K2 B. ρ13ρ2 C. α231 D. 2b+c197

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),如圖為實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:
a.b.c.
(2)利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 , 將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在處.
(3)冷凝水由(填f或g)口通入.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I、Fe2+的還原性強弱的順序為:SO2IFe2+,用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗)。

1)上述實驗需要加熱的裝置是__________

2A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,

3D中,燒杯盛放的是_______

4)實驗開始時,關(guān)閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

①為驗證I的還原性比Fe2+強,。4)后B中的少量溶液于試管中,應(yīng)再往試管中滴入______溶液,現(xiàn)象是______

②在(4)后,為了比較SO2I的還原性強弱,接下來的操作是____

A.打開K1            B.打開K2        C.同時打開K1K2

5)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I全部氧化后,再打開K1通入SO2,當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_______

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