16．解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）的合成路線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物甲中的含氧官能團(tuán)有 羰基和酯基
B．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙
C．化合物乙中含有1個手性碳原子
D．在NaOH醇溶液中加熱，化合物丙可發(fā)生消去反應(yīng)

分析 A．甲中官能團(tuán)是羰基、酯基；
B．乙中含有酯基，能和NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)；
C．連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；
D．醇在濃硫酸催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，且醇羥基連接的碳原子相鄰碳原子上必須含有氫原子．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，甲中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和羰基，故A正確；
B．乙中含有酯基，在NaOH堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成-COONa而不是-COOH，故B錯誤；
C．乙中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，故C正確；
D．丙在氫氧化鈉的醇溶液中不能發(fā)生消去反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道手性碳原子判斷方法、醇發(fā)生消去反應(yīng)所需條件，題目難度不大，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸發(fā)1mol CH3OH（l）需要吸收的能量為157kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下
H2（g）CO（g）CH3OH（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ4361084a
一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1mol CO（g）和2mol H2（g）充分反應(yīng)，生成CH3OH（g）放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．上圖可表示合成甲醇過程中的能量變化
B．a的數(shù)值為2047
C．Q的數(shù)值為91
D．其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．人類對鐵的冶煉及使用已有很久的歷史．
I．一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此 反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵． 在該反應(yīng)中，若 消耗了1mol Fe2O3，則轉(zhuǎn)移了6mol電子，理論上生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L．
Ⅱ．下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置示意圖，

（1）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是干燥氫氣；反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是E．
（4）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
Ⅲ．設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）加入新制氯水時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下加入濃硫酸
D．上述說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素
B．加入催化劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D．H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種常見元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點較高的是H2O（用化學(xué)式表示），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為TiO2（用元素符號表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶體結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖如圖所示，若晶胞邊長是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層上有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023個氫原子．C單質(zhì)在加熱條件與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列問題．
（1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）D原子的電子式為，E離子的符號為Cl-；
（3）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物C2B2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；C2B2中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵；請寫出C2B2在生產(chǎn)生活中的一種應(yīng)用用于防毒面具等的供氧劑；
（4）電解C與E形成化合物的水溶液的離子方程式為2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2 OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）試比較D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：H2SO4＜HClO4；且比較D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl，理由是氯元素的非金屬性比硫強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)．硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中的HCl，裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（4）裝置F的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E，可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是A（填字母），其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3．
A．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
B．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
C．同時點燃A、D兩處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一江清水送北京是十堰人民對首都人民的承諾，水質(zhì)問題很重要，十堰某地有兩個工廠的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨處理成本很高，如果將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污水就變?yōu)闊o色澄清且只含NaNO3，污染程度大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．Cl- 和NO3-一定來自不同的工廠B．SO42- 和NO3-可能來自同一工廠
C．Ag+ 和Na+ 可能來自同一工廠D．Na+ 和NO3-一定來自同一工廠

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同步練習(xí)冊答案