7．NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCl2完全溶于水時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol 甲基（-CH3）含有的電子數(shù)為9NA
C．100g30%醋酸溶液中氫原子數(shù)為2NA
D．100mL水中OH-的個數(shù)是10-8NA

分析 A、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
B、甲基不顯電性；
C、醋酸溶液中除了醋酸分子，水也含氫原子；
D、水所處的溫度不明確．

解答 解：A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，且氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能計算其物質(zhì)的量和與水反應(yīng)的電子數(shù)，故A錯誤；
B、甲基不顯電性，故1mol甲基中含9mol電子即9NA個，故B正確；
C、醋酸溶液中除了醋酸分子，水也含氫原子，故溶液中含有的氫原子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；
D、水所處的溫度不明確，即水的離子積的數(shù)值不明確，則水中氫氧根的濃度無從得知，故100mL水中氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖示．已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
     X
 Y  ZW  
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（　�。�
A．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
D．某鹽溶液可能是CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．30毫升濃度為0.05 摩/升的Na2SO3 溶液，恰好與50毫升濃度為0.02 摩/升的KMnO4 溶液完全反應(yīng)，則元素Mn 在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+2B．+4C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗．試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題（電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈紫色）．

（1）A的化學(xué)式為KCl，E的名稱為硫化亞鐵．
（2）I和F反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色絮狀沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，電解的化學(xué)方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時必然伴隨著能量變化
B．金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.02 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06 mol/L

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