Question

【題目】常溫下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2，溶液的pH隨CO2的物質(zhì)的量變化如下圖所示（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法正確的是

A.在整個(gè)過(guò)程中，溶液中一定不存在

B.時(shí)，

C.當(dāng)時(shí)，溶液中不存在H2CO3分子

D.當(dāng)時(shí)，一定有

Answer 1

【答案】D

【解析】

1L0.1molL-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2時(shí)，當(dāng)通入0.05molCO2時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，當(dāng)通入0.1molCO2時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3；

A．當(dāng)通入的CO2為mol時(shí)，剩余的NaOH和生成的Na2CO3的物質(zhì)的量恰好相同，而CO32-能水解生成OH-，故當(dāng)通入的二氧化碳的量稍多于mol時(shí)，溶液中可能會(huì)存在c(OH-)=c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)通入0.1molCO2時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，而pH=7時(shí)，通入的CO2的物質(zhì)的量為0.022mol，此溶液中含NaHCO3、CO2和H2CO3，由于HCO3-能電離且能水解，H2CO3能部分電離，故根據(jù)物料守恒可知n(CO32-)+n(H2CO3)+n(CO2)+n(HCO3-)=0.022mol，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)n(CO2)=0.05mol時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，CO32-能水解出H2CO3分子，含故溶液中含碳酸分子，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)n(CO2)=0.05mol時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，根據(jù)物料守恒可知有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故有有c(Na+)＞c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正確；

故答案為D。