在以下Na2CO3 的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性質(zhì)？
（1）用于洗去某些物質(zhì)表面的油污   
（2）古代土法制堿中，用Na2CO3和Ca（OH）2反應(yīng)制燒堿（用化學(xué)方程式表示）    ．
【答案】分析：（1）油污的主要成分為油脂，在堿性條件下易發(fā)生水解；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式．
解答：解：（1）油污的主要成分為油脂，在堿性條件下易發(fā)生水解，而Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可用于洗去某些物質(zhì)表面的油污，故答案為：堿性；
（2）反應(yīng)物為Na2CO3和Ca（OH）2，生成物中含有NaOH，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則生成物含有CaCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的重要化合物，題目難度不大，注意碳酸鈉的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在以下Na2CO3 的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性質(zhì)？
（1）用于洗去某些物質(zhì)表面的油污
堿性
堿性

（2）古代土法制堿中，用Na2CO3和Ca（OH）2反應(yīng)制燒堿（用化學(xué)方程式表示）
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH
H2SO4濃
140℃
CH3CH2OCHCH3+H2O

（1）圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置
乙
乙
最合適，理由是
冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源
冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源
．
（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
（3）反應(yīng)中溫度計(jì)水銀球的位置是
插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底
插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底
．
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是
乙醇
乙醇
，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是
將其與飽和Na2CO3溶液混合，靜置分液
將其與飽和Na2CO3溶液混合，靜置分液
．
（5）如果溫度太高將會(huì)有乙烯生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
，反應(yīng)類型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

在以下Na2CO3 的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性質(zhì)？
（1）用于洗去某些物質(zhì)表面的油污______
（2）古代土法制堿中，用Na2CO3和Ca（OH）2反應(yīng)制燒堿（用化學(xué)方程式表示）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在以下Na2CO3 的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性質(zhì)？
（1）用于洗去某些物質(zhì)表面的油污______
（2）古代土法制堿中，用Na2CO3和Ca（OH）2反應(yīng)制燒堿（用化學(xué)方程式表示）______．

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