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【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂(主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是()

A. 當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時，c(NH4+) = 2c(SO42-)

B. “浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱

C. “浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O

D. “過濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是NH4HCO3

【答案】D

【解析】

制備2Zn（OH）2ZnCO3流程為：鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）中加入硫酸銨、氨水、雙氧水，雙氧水將錳離子氧化成二氧化錳，過濾后在濾液中加硫化銨，再過濾，除去銅離子，蒸氨除去多余的氨氣，加入碳酸氫銨得到2Zn（OH）2ZnCO3和二氧化碳氣體，過濾得2Zn（OH）2ZnCO3，濾液為硫酸銨溶液，據此答題。

A.（NH4）2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），故A正確；

B.根據影響反應速率的因素判斷“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施為攪拌、適當加熱，故B正確；

C.“浸取”時加入的NH3H2O過量，溶液呈堿性，雙氧水將錳離子氧化成MnO2，反應的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O，故C正確；

D.“過濾3”所得濾液為硫酸銨溶液，可循環(huán)使用，其化學式為（NH4）2SO4，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）乙醇同分異構體的結構簡式__________，磁鐵礦主要成分的化學式__________；

（2）氯氣和水反應的離子方程式____________________________________________；

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________________________；

（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3 作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的 催化劑研究曾被列入國家 863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應 I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學方程式_________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進行反應 I ,測得不同時 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內n(NO)/n(NH3)=1 時，說明反應已達平衡

D．前 10 分鐘內的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的 Cu2+。 已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計算 結果保留兩位有效數(shù)字)，就會產生 CuS 沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

A. 該電池工作時Li+向負極移動

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質溶液

C. 電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時間后，若在電解池中C極一側出來的氣體無色無味，D極一側出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題：

（1）已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極的電極反應為___________________________；

（2）電解飽和食鹽水的離子反應方程式是__________________；

（3）電極C的電極反應是_____________________________________________；

（4）電解時為防止兩種氣體產物混合，用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；

（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗，步驟如下：

(1)下列有關說法中正確的是_________。

A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質

C．“過濾1”可用傾析法，以縮減實驗時間

D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

(2)用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3條)。

(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應的離子反應方程式__________________。

(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經過如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

a．加硫酸溶解 b．抽濾

c．加入蒸發(fā)皿中

d．降溫結晶

e．蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f．配制飽和硫酸銨溶液

g．將硫酸鋁溶液轉移至蒸發(fā)皿

h．洗滌、干燥

(5)①根據各物質的溶解度曲線(見下圖)，在80℃時，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時，最適宜的硫酸濃度為_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時

3.2

4.7

9.0

11.1

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸時發(fā)生反應：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

② 酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，寫出相關反應的離子方程式：______、______。

③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是__（填序號）。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產生

c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

（3）檢驗褐色浸出液中的雜質離子：取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的雜質離子： 用MgO調節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質離子轉化為______（填化學式）沉淀，過濾。

（5）獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，______（將方法補充完整）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O

B. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O

C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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