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X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2
B
Ca2+的核外電子數(shù)為18，X、Ｚ分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構說明X、Z能形成負1價離子，故X為H、Z為F，而X不可能為F、Z不可能為Cl；由此可進一步推出Y為O。原子半徑：O>F>H，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點是同主族元素氫化物中最高的，B項正確；CaO2與水發(fā)生反應時，O22－歧化，既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:1，D項錯誤。
【考點定位】本題考查短周期元素的性質推斷和元素周期表知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關周期表的敘述中正確的是 
A．堿土金屬元素是指ⅡA族的所有元素
B．除第一周期外，其他周期均有18種元素
C．過渡元素都是副族元素
D．主族元素的原子，半徑越大，越容易得到電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M
B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有WX2、WZ2、ZX2
C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1?1的化合物有很多種
D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質結構與性質】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是_______（填選項字母）。
A NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結構如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW
B X、Y、Z、W形成的單質最多有6種
C四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表。下列說法正確的是
元素
信息
X
K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y
一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Z
所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W
最高價氧化物對應的水化物酸性最強
A．W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑
B．Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C．Z的最高價氧化物對應的水化物不能夠溶于Y的最高價氧化物對應的水化物
D．X在氧氣中加熱反應生成X2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
 元素編號
元素特征信息
A
其單質是密度最小的物質
B
其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結構示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結構相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1 mol RO32－ ，轉移的電子的物質的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于元素周期表, 下列敘述中不正確的是（    ）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A．離子半徑：T< W< G 
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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