Question

4．下列說法或表示法正確的是（　�。�

• A． 1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的熱量為中和熱
• B． 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
• C． 在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa，298 K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

Answer 1

分析 A．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)除反應(yīng)生成水外，生成硫酸鋇沉淀放熱；
B、物質(zhì)能量越高越活潑，依據(jù)熱化學(xué)方程式分析判斷；
C．氫氣燃燒反應(yīng)生成水的過程是放熱反應(yīng)；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，條件一定，燃燒熱為定值，與物質(zhì)的量無關(guān)．

解答 解：A．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)除反應(yīng)生成水外，生成硫酸鋇沉淀放熱1mol H₂SO₄與1mol Ba（OH）₂完全中和所放出的熱量比中和熱數(shù)值大，故A錯(cuò)誤；
B、由“C（石墨）→C（金剛石）；△H=+119KJ•mol．L^-1”可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C.2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 KJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 KJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．條件一定，燃燒熱為定值，與物質(zhì)的量無關(guān)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變的比較，中和熱的分析判斷，熱化學(xué)方程式的書寫方法，關(guān)鍵是物質(zhì)能量的高低決定物質(zhì)的穩(wěn)定性，題目難度中等．