Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）在定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

 

K₂（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

 

（填序號(hào)字母）．
A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     B、2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      D、混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類(lèi)似．寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)焓變判斷生成物反應(yīng)物濃度的變化，然后根據(jù)平衡常數(shù)判斷；
②根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；
（3）由N₂H₄，聯(lián)想到NH₃，由N₂H₄Cl₂聯(lián)想到NH₄Cl，再注意到N₂H₄是二元堿而NH₃是一元的，試題即可突破．

解答：解：（1）該反應(yīng)的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（2）①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K₁＞K₂，故答案為：K₁＞K₂；
②A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選：C          
（3）由圖可以看出生成（4）由N₂H₄，聯(lián)想到NH₃，由N₂H₄Cl₂聯(lián)想到NH₄Cl，再注意到N₂H₄是二元堿而NH₃是一元的，則鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式為N₂H₄²⁺+H₂O?[N₂H₃?H₂O]⁺+H⁺，
故答案為：N₂H₄²⁺+H₂O?[N₂H₃?H₂O]⁺+H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，化學(xué)平衡的分析判斷和化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，判斷依據(jù)為，速率改變，但υ（正）=υ（逆），平衡不移動(dòng)；速率改變，且υ（正）≠υ（逆），平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)．