設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
B、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA
D、1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，2.8g混合物中含有0.2mol最簡(jiǎn)式，含有0.2mol碳原子；
C、CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個(gè)碳碳鍵，0.1mol該烷烴中含有0.1（n-1）mol碳碳鍵；
D、苯乙烯中，苯環(huán)上不含碳碳雙鍵，只有側(cè)鏈含有一個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵．
解答： 解：A、標(biāo)況下三氯甲烷不是氣體，題中條件無法計(jì)算2.24L三氯甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最簡(jiǎn)式CH2，含有0.2molC原子，含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C、0.1molCnH2n+2中含有0.1（n-1）mol碳碳鍵，含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA，故C錯(cuò)誤；
D、1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵，含有的C=C數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確苯乙烯中只含有一個(gè)碳碳雙鍵，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為（　　）
A、LiB、FC、NaD、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-
B、0.1molOH-含NA個(gè)電子
C、1.8gD2O中含NA個(gè)中子
D、11.2L氧氣中含NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①=②
C、①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D、②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
B、使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO
 
-
3
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S
 
（填＞或＜）0，一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．

（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．

（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是
 
．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于生活用水、工業(yè)用水的凈化以及工業(yè)廢水、城市污水、污泥的凈化處理等領(lǐng)域．目前采用直接氧化法和催化氧化法兩種方式制備．
（1）聚合硫酸鐵的化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）x]m，其中X的值為
 
（用n表示）．
（2）采用直接氧化法，即以FeSO4?7H2O為原料，加入氧化劑和H2SO4經(jīng)過氧化、水解、聚合三步反應(yīng)完成．
①工業(yè)上常用NaClO作氧化劑，寫出該氧化過程的離子方程式
 
．
②水解反應(yīng)中得到一種含有Fe、S、H、O四種元素且相對(duì)分子質(zhì)量為169的產(chǎn)物，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）目前國(guó)內(nèi)多采用催化氧化法，即在NaNO2催化條件下向FeSO4、H2SO4溶液中通入氧氣制備聚合硫酸鐵．
①該法生產(chǎn)中對(duì)空氣污染較大，其原因是
 
．
②經(jīng)研究表明在NaNO2催化條件下，溶液中實(shí)際起催化作用的物質(zhì)是NOx．如圖表示的是反應(yīng)溫度對(duì)Fe2+的氧化速率及催化指數(shù)（催化劑的催化效率）的影響，分析溫度在60℃以后數(shù)據(jù)線變化的原因
 
．

（4）某學(xué)習(xí)小組用KMnO4測(cè)定一種市售亞硝酸鈉中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不含能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的還原性雜質(zhì)），過程如下：取0.5g試樣溶于水，加入適量的硫酸，用0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL．
已知：2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
①終點(diǎn)現(xiàn)象是
 
．②該試樣中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，應(yīng)用范圍十分廣泛．
I．在某些酶的催化下，人體內(nèi)葡萄糖的代謝有如圖過程：

（1）過程①是
 
反應(yīng)，過程②是
 
 反應(yīng)，過程③是
 
反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型的名稱）．
（2）上述物質(zhì)中
 
和
 
互為同分異構(gòu)體（填寫字母代號(hào)）．
Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成內(nèi)酯（具有六元環(huán)酯結(jié)構(gòu)）．葡萄糖酸內(nèi)酯簡(jiǎn)稱GDL，是一種食品添加劑，超市中見到的內(nèi)脂豆腐就是用它點(diǎn)成的．方法是把GDL和CaSO4（或其他凝固劑）按1：3～2：3配比混合使用．用它點(diǎn)出的豆腐更加細(xì)嫩，營(yíng)養(yǎng)價(jià)值也高．
（3）葡萄糖酸的分子式為
 
．
（4）葡萄糖酸內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)或名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
A、溫室效應(yīng)B、潮汐
C、酸雨D、光化學(xué)煙霧

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同步練習(xí)冊(cè)答案