在等壓和80 ℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣，將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取混合氣體a L，欲使其完全燃燒，最少需同溫同壓下的O2體積為（    ）

A.2a L                 B.2.5a L                   C.3a L                 D.3.5a L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應(yīng)條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設(shè)備條件下） 3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表二：原料來(lái)源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過(guò)程
乙炔 CaCO3
①850～1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來(lái)源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問(wèn)題：
（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來(lái)源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高

從表二看：
乙炔的制取要經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得
乙炔的制取要經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式CnHm、m＞2n），進(jìn)一步完全催化裂解而來(lái)，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．T1
 
T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A
 
C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該條件下平衡常數(shù)K的值為
 
．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
 
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始的物質(zhì)的量是
 
．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時(shí)N2O4的量
 
0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在等壓和80 ℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣。將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取氣體a L。欲使其完全燃燒，至少需要相同條件下的O2的體積為(    )

A.2a L               B.2.5a L                C.3a L                D.3.5a L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Ⅰ．800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

 

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

 

0.20

 

 

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；

②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)______________；

③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別

藥品1

藥品2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

0.01 mol/L NaOH溶液

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

II

0.01 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

無(wú)現(xiàn)象

III

0.1 mol/L氨水

0.1  mol/L MgCl2溶液

現(xiàn)象III

IV

0.1 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

V

0.01 mol/L氨水

0.1 mol/L MgCl2溶液

無(wú)現(xiàn)象

 

①現(xiàn)象III是              ；

②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到

          mol/L時(shí)，溶液中開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                      ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式              。

 

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