Question

18．常溫下，在20.00mL 0.100 0mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L^-1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． ①溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． ②溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②＞③＞①
• D． 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．①處溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，銨根離子的電離程度大于水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
B．②溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
C．①為堿性溶液、②為中性，③處溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離；
D．當(dāng)加入的氯化氫的物質(zhì)的量較少時，可能出現(xiàn)該離子濃度關(guān)系．

解答 解：A．①處加入10mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，銨根離子的電離程度大于水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．②溶液的pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．①處氨水過量，抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的；②為中性，水電離的氫離子為10^-7mol/L；③處溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，所以③出水的電離程度最大、①處水的電離程度最小，即：水的電離程度大小為：③＞②＞①，故C錯誤；
D．滴定過程中，當(dāng)加入HCl的物質(zhì)的量較少時，會出現(xiàn)：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．