Question

（2013?湛江二模）下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　） 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色 前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性 B 純銀器表面在空氣中漸漸變暗 發(fā)生了化學(xué)腐蝕 C SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng) SiO2是兩性氧化物 D BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀 說明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、過氧化氫和二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)體現(xiàn)了過氧化氫和二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是選擇有色有機色素結(jié)合為無色物質(zhì)；
B、純銀表面變暗是在空氣中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫化銀的原因；
C、二氧化硅是酸性氧化物；
D、沉淀生成是在溫度一定條件下，離子濃度乘積符合溶度積常數(shù)的原因；

解答：解：A、過氧化氫和二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)體現(xiàn)了過氧化氫和二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是選擇有色有機色素結(jié)合為無色物質(zhì)，故A錯誤；
B、純銀器表面在空氣中漸漸變暗，是在空氣中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫化銀，發(fā)生了化學(xué)腐蝕，故B正確；
C、二氧化硅是酸性氧化物，和氫氟酸反應(yīng)是特性，故C錯誤；
D、BaSO₄飽和溶液中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，Ksp（BaSO₄）小于Ksp（BaCO₃），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了二氧化硫、過氧化氫、銀、二氧化硅等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．