7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,下列判斷正確的是(  )
A.甲一定是金屬元素
B.氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應水化物可以相互反應
D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚,戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊為氮元素,己為氧元素,所以丁、戊、己、庚為第二周期元素,則乙、丙為第三周期元素,甲不一定在丁、庚的連線上,則甲為第一周期元素,則甲為氫元素,根據(jù)元素在周期表中位置關系可知,乙為鎂元素,丙為鋁,丁為碳元素,庚為氟元素,據(jù)此答題.

解答 解:短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚,戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊為氮元素,己為氧元素,所以丁、戊、己、庚為第二周期元素,則乙、丙為第三周期元素,甲不一定在丁、庚的連線上,則甲為第一周期元素,則甲為氫元素,根據(jù)元素在周期表中位置關系可知,乙為鎂元素,丙為鋁,丁為碳元素,庚為氟元素,
A.根據(jù)上面的分析可知,甲為氫元素,為非金屬元素,故A錯誤;
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>NH3,故B正確;
C.氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應,故C錯誤;
D.庚為氟元素,氟元素沒有最高正價,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查結構性質位置關系,明確元素是解題關鍵,側重對基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律.
(1)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用是防止倒吸.
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加入硫酸(填試劑名稱)、B裝置中加Na2CO3粉末、C裝置中加入Na2SiO3(填試劑名稱),觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.

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18.用電極a(鐵絲)、電極b(銅絲)和H2SO4溶液可以構成原電池或電解池,如圖所示.
(1)如果a、b直接相連則構成原電池,此時b極為:正極,溶液中的H+移向b極(填“a”或“b”),當電路中通過0.1mol電子時,則生成H21.12L(標準狀況下);
(2)如果將a、b分別換成石墨,H2SO4溶液換成飽和氯化銅溶液,a、b分別與直流電源的正、負極相連時,則b極為陰極,電極反應為Cu2++2e-=Cu.該反應中發(fā)生的能量轉化形式是電能轉化為化學能.

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15.研究證實,放射性元素${\;}_{53}^{125}$I可以治療腫瘤,該元素原子的核內中子數(shù)是( 。
A.72B.19C.53D.125

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2.下列涉及有機物性質或應用的說法正確的是( 。
A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒,可減少白色污染
B.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C.保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質中,主要成分不是硅酸鹽的是( 。
A.陶瓷B.大理石C.玻璃D.水泥

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19.C4H9Cl的同分異構體有幾種( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.水是人類賴以生存不可缺少的物質,水質優(yōu)劣直接影響人體健康,為了探究水質優(yōu)劣,某綜合實驗小組來自來水廠參觀,了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖1所示:

提供的試劑:飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO32溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
(1)天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳(或氮氣).硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1mg MgO).某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1,則此水的硬度為10°.
(2)為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子,選出a所代表的試劑,按加入的順序依次為BaCl2、CaO(只填化學式).
(3)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等,其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,水解生成相應氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的.
(4)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M(CN)mn的形式存在于水中.測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下:
Ⅰ.水樣預處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收.
Ⅱ.滴定:將吸收液調節(jié)至pH>ll.以“試銀靈”作指示劑,用AgNO3標準溶液滴定,終點時溶液由黃色變成橙紅色,反應的離子方程式為:Ag++2CN-═[Ag(CN)2]-
根據(jù)以上知識回答下列問題.①水樣預處理的目的是將含氰化合物全部轉化為CN-
②水樣預處理的裝置如圖2所示,細導管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN,防止有毒氣體排放到空氣中.
蒸餾瓶比吸收液面要高,其原因是防止倒吸.

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17.下列各組微粒,在溶液中可以大量共存的是( 。
A.OH-、K+、CO32-、Cl2B.Na+、OH-、NH4+、Cl-
C.Fe3+、Na+、NH3.H2O、NO3-D.K+、Al3+、Cl-、SO42-

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