Question

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，

固體反應(yīng)物的表面積

對反應(yīng)速率有影響，

表面積越大

 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

1和2

（填實驗序號）；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有

1、3、4、6、8或2、5

（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

反應(yīng)溫度

，其實驗序號是

6和7或8和9

．
（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

因為所以反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近

．

Answer 1

分析：（1）實驗4和5表明中，金屬的狀態(tài)不同；
（2）必須滿足除了濃度以外，其他條件完全相同的實驗；
（3）6和7或8和9中探究了溫度對反應(yīng)速率的影響；
（4）根據(jù)反應(yīng)中金屬質(zhì)量和硫酸溶液的體積進(jìn)行分析．

解答：解：（1）實驗4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應(yīng)速率越快，
故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大；1和2；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗，金屬的狀態(tài)就應(yīng)該相同，或者為絲狀，或者為粉末，
故答案為：1、3、4、6、8或2、5；
（3）本實驗中，反應(yīng)溫度也影響化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗6和7或8和9，故答案為：反應(yīng)溫度；6和7或8和9；
（4）由于所以反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，
故答案為：因為所以反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響，注意表格中的數(shù)據(jù)分析即可解答，題目難度不大．