下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是
A．Cl2B．NaClC．CaOD．HCl
D
A 氯氣是單質(zhì)，不是化合物
B 含有離子鍵，不含共價鍵
C含有離子鍵，不含共價鍵
D 是含有共價鍵的化合物
故選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。
已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，回收利用可實現(xiàn)資源再生，減少污染。
⑴下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是       （填字母）。
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于右圖，下列說法不正確的是
A．△E1是該反應(yīng)的活化能
B．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
D．該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是
A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是
A．NH4ClB．MgOC．C2H6D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是             
A．NH3和H2OB．CH4和Br2
C．H2S和CCl4D．CO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有____（寫元素符號），它的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點最高的元素在周期表中的位置                   。
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一。已知1mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_   ___。
（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為        ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于____．（填“極性”或“非極性”）鍵。
（4）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是____（填序號）。
a．離子半徑：S2-> Na+'>O2->H+                          b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔點：CO2>SiO2>Na2O>SO3                         d．還原性：PH3>H2S>HCl>HF
（5）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：
（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。
（3）用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：

①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為______________

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