次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：                    

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為            

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)；依據(jù)所學(xué)關(guān)于電鍍的原理，分析該電鍍過程中可選用的電極材料為陽極：          ；陰極：             。

③NaH2PO2是          （填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液顯         性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)，其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng) 

為                       

（3）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。

工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、   

陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式                      

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                   


（1）H3PO2H++H2PO2-；

（2）①+1；②H3PO4；石墨（惰性電極）；待鍍材料；③正鹽 弱堿性； 

（3）① 4OH--4e-=O2↑+2H2O；②陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是（   ）

A．常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個(gè)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個(gè)

C．任何條件下0.5mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)一定是0.5NA

D．49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（   ）

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(    )

A．              B．

C．              D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b<0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬的敘述正確的是

A．為解決當(dāng)下能源緊卻問題，可大力發(fā)展冶煉鋁工業(yè)

B．我國(guó)使用最早的合金是黃銅

C．人類對(duì)鎂的使用比鐵更早，鎂的合金具有質(zhì)量輕、硬度較大的優(yōu)點(diǎn)，

D．目前用量最大，使用最廣的合金是鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析，經(jīng)定量分析后，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖：

則下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子       

B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C.若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a=10 

D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F2＋核外各電子層電子均已充滿。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出D原子核外電子排布式：____________________________________________。

(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________________________

(用元素符號(hào)表示)。

(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)；理由是______

___________________________________________________________。

(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為________；E原子配位數(shù)為________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含(　　)

A.置換反應(yīng)              B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)              D.氧化還原反應(yīng)

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