【題目】在一體積為1 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖：

(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃時，平衡常數(shù)K＝___________________。

(3)850 ℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項序號)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中氣體密度不變 d．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

【答案】0.03 1 75% ad

【解析】

（1）0-4min可知，△c（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，則v（CO）==0.03mol（Lmin）-1，故答案為：0.03；

（2）平衡常數(shù)K= = =1

（3）設(shè)一氧化碳的轉(zhuǎn)化濃度為x，

850℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2，解得x=0.75，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.751.0×100%=75%；

（4）該反應(yīng)是在固定容積的密閉容器中進行的反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，密度不能作為達到平衡的標志，c(CO2)=c(CO)是一特定的狀態(tài)，不一定達到平衡，a項v正(H2)=v逆(H2O)，d項1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵能作為達到平衡的標志。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負性最小的是_________。(填元素符號)

（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是第二周期VA族元素，形成的N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)畫出氮的核外電子排布圖：___________。

(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫下是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且產(chǎn)物對環(huán)境無污染，常用作火箭燃料。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1；

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2；

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3；

則反應(yīng)：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

②肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是_____________；正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)某溫度下，分別向三個體積為20 L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容，均發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個容器(分別用a、b、c表示)中N2的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列表示恒容時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)。

A. 氨氣的濃度不再變化 B. v(H2)=3v(N2)

C. 的值不再變化D. α(N2)=16.7%

②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中，M點v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以A(α-蒎烯)為原料可制備香料中間體D和H，合成路線如下：

已知：①R1CHO+(R1、R2、R3為H或烴基)

②一定條件下，R-C≡C-OH可存在。

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是____________，E的分子式為___________

(2)C生成D的反應(yīng)類型是___________

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。E中有________個手性碳。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(5)H與足量Br2的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(6)W是B的同分異構(gòu)體，W中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，一定條件下，W能水解生成X和Y，X能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其核磁共振氫譜只有兩組峰，峰面積之比為1：1，Y的核磁共振氫譜有三組峰，蜂面積之比為9：6：1，W的可能結(jié)構(gòu)有_______種.

(7)設(shè)計由苯酚制備的合成路線(無機試劑任選)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④

請回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）途徑Ⅱ在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量____生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要___能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是______

①使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率 ②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 ④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩觸媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化劑，為綜合利用，科研人員最新研制了一種離子交換法回收廢釩的新工藝，回收率達90%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料可知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

（1）水浸時，為了提高廢釩的浸出率，除了粉碎，還可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（寫出2條）；

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式_______________________________________________；

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉礬率是回收釩的關(guān)鍵，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖建議最合適的氯化銨系數(shù)和溫度：氯化銨系數(shù)為___________，溫度為_____________；

（4）反應(yīng)②發(fā)生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________________________；

（5）查閱資料得知：NH4VO3也叫偏釩酸銨，其相對分子量為117，20℃時，NH4VO3溶解度為0.468g，已知離子交換后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反應(yīng)③沉礬時，加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液，通過列式計算判斷此時是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液體積變化忽略不計）____________

（6）寫出“焙燒反應(yīng)④”中由NH4VO3制備V2O5的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0

（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達式K＝_________________

（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大，減小或不變）.

（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。

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