某同學(xué)為研究鋁與濃H2SO4的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。檢查該裝置的氣密性后，在甲的試管中加入足量的鋁片和炭粉，然后加入少量的濃H2SO4。
(1)在未點燃酒精燈時，乙中沒有明顯的現(xiàn)象，這是因為 __________________________。 為處理生成的有毒氣體，還應(yīng)在乙、丙之間連接一個 ____________（填儀器名稱），并在其中填充足量的堿石灰。
(2)連接好上述儀器后，點燃酒精燈，開始時甲的試管中發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_______________、___________________。
(3)反應(yīng)開始一段時間后，在丙處檢驗到了某種無色無味氣體（在玻璃尖嘴處可燃燒），該氣體是_______。由于甲 的試管中加入了單質(zhì)碳，使丙處產(chǎn)生無色無味氣體的速率比不加入單質(zhì)碳時快，其原因是________。
(1)濃H2SO4使鋁片發(fā)生了鈍化；干燥管
(2) 2Al+6H2SO4（濃）Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
(3)H2；Al和C在酸性溶液中形成原電池，加快了Al與酸的反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所必順的技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．試回答下列實驗問題：

（1）某同學(xué)認為MnO2與濃HCl反應(yīng)制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計如圖1所示裝量時行驗證．
已知B中試劑為CCl4，則：
①判定含有HCl氣體的實驗現(xiàn)象為：
C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
．
②裝置A中兩儀器名稱分別為：
分液漏斗
分液漏斗
、
燒瓶
燒瓶
．
③有人認為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認為可能為：
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（2）某課外研究小組設(shè)計如圖所示的實驗過程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al2O3）來回收金屬銀和α-Al2O3，部分操作過程省略．α-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al2O3  
①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可選用圖2所示裝置中的
a
a
 （選填a、b、c）
②實驗操作II中，所需要的主要玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
③實驗操作II中能否用自來水代替蒸餾水？
否
否
 （填“能”或“否”）原因是
一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，導(dǎo)致回收的氧化鋁的質(zhì)量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，導(dǎo)致回收的氧化鋁的質(zhì)量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
（結(jié)合有關(guān)離子方程式給以必要的文字說明）
④操作I中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．某高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 -
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
B
B
（填序號）．
A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
，上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結(jié)合OH-的能力最強的是
H+
H+
最弱的是
NH4+
NH4+
（填離子符號）
（3）B與A的差值為
0.008
0.008
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

－

I．

（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：        （填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁和鐵：在實驗室里溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是            （填序號）。

      A．濃硫酸          B．稀硫酸 

      C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液

（3）在（2）所得的溶液中滴加適量氯水，再滴加幾滴        溶液，當有                      現(xiàn)象時說明原塊狀溶物中中有鐵；另取（2）所得溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液后過濾，再向濾液中滴加      試劑，就可以證明原塊狀溶物中中有鋁。

II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程為                     。

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH－的能力比      強（填離子符號）。

（3）B與A的差值為                         mol。

（4）C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為          mL。

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