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【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是（ ）

A. SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物

B. SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C. SO2溶于水后生成H2SO4

D. SO2是一種大氣污染物

【答案】C

【解析】

A. SO2是硫及某些含硫化合物（如硫化氫）在空氣中燃燒的產物，A正確；

B. SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，B正確；

C. SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸被氧化生硫酸，C錯誤；

D. SO2有毒，是一種大氣污染物，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關說法正確的是 （ ）

A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ， 再加入鹽酸調節(jié)溶液pH
B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ熱量．
（1）在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在體積為2L的密閉容器中充分反應，放出的熱量（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是
（2）如果反應5分鐘達到平衡時氣體總物質的量為2.5mol，則這段時間內氫氣的反應速率為 ， 達平衡時氮氣的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示．下列有關說法，錯誤的是（ ）

A.若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B.若C是堿性氣體，則B一定是堿
C.若B，C是兩種酸，則B，C一定都是一元酸
D.以上3個轉變可能都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為 ．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產，此物質的名稱是 ．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產生MnOOH，該電池正極的電極反應式是 ． 如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式 ． 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 鐵溶解變?yōu)镕e3+ ， 加堿調節(jié)pH為時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調節(jié)pH為時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ， 其后果和原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學鍵有；
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
③SO42﹣的立體構型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數為 ， 若Cu晶體的晶胞參數a=361.4pm，則Cu晶體的密度是（只用數字列算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當X,Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產．下列說法中正確的是（ ）

A.氯堿工業(yè)中，X,Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 ． 利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2 ． 當消耗的NO2在標準狀況下為67.2L轉移電子數為 ．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ． a．體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
e．體系內的平均摩爾質量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現象

結論

A

向FeBr2溶液中通入適量Cl2 ， 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

Cl2氧化性強于Br2

B

常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖

HA酸性比HB弱

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4 ， 加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

反應產生乙烯

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體

氣體為氧氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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