7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

分析 A．每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍；
B．溶液體積未知；
C．求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣來(lái)分析；
D．鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，1個(gè)鈉原子都失去1個(gè)電子生成1個(gè)鈉離子；

解答 解：A．每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B．依據(jù)n=CV，溶液體積未知，無(wú)法比較氨根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol，而1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故C正確；
D．鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，1個(gè)鈉原子都失去1個(gè)電子生成1個(gè)鈉離子，則1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成1mol鈉離子，鈉失去NA個(gè)電子，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子組不能在溶液中大量共存并會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的是（　�。�
A．Fe2+、NO3-、K+、Cl-B．K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C．H+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）═H3CuCl4（aq）
i實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）═CuCl（s）+3Cl-（aq）
（1）圖1裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
（2）圖1裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．圖2操作ⅱ的主要目的是；促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化．圖2操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，取濾液加入大量水，過(guò)濾，洗滌，干燥．ii某同學(xué)利用如圖3所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
（5）為了確保實(shí)驗(yàn)正確性，D、E、F、G測(cè)定氣體順序應(yīng)該為CO2O2CON2．
（6）寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
B．常溫常壓下，Na2O2 與 H2O 反應(yīng)生成 1mol O2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2NA
C．25℃時(shí)，Kap（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-6 NA
D．1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  （　　）
A．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
C．李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”這是描寫(xiě)“碘的升華”
D．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化和干餾等物理變化過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某研究小組利用氮?dú)�、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)猓摶瘜W(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
（2）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（用小寫(xiě)字母a→g填寫(xiě)）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；導(dǎo)管A的作用是平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)，使NaNO2飽和溶液順利滴下．
（3）按（2）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，接下來(lái)的操作是檢查裝置的氣密性
（4）按（2）連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是洗氣瓶沒(méi)有防倒吸裝置，沒(méi)有尾氣處理裝置
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．
①氮化鋁與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
②集氣瓶中的苯的作用是防止氨氣溶于水；集氣瓶中的液體沒(méi)有裝滿，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A（填大寫(xiě)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇圖中的裝置，其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→g→h→e→f→i（e）．（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）
（2）保險(xiǎn)粉的制備
在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn（OH）2；經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水Na2S2O4樣品．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開(kāi)K1和K2，通入一段時(shí)間SO2，其原因是排除裝置中的氧氣．
②通過(guò)觀察三頸燒瓶（或裝置G）中通入二氧化硫?qū)Ч苤械臍馀輸?shù)，調(diào)節(jié)止水夾K1來(lái)控制SO2的流速．
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓．
（3）稱(chēng)取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．10毫升0.1mol/L的XO4-離子恰好將15毫升0.1mol/L的亞硫酸鈉氧化，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為多少（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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