7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

分析 A．每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍；
B．溶液體積未知；
C．求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣來分析；
D．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1個鈉原子都失去1個電子生成1個鈉離子；

解答 解：A．每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B．依據(jù)n=CV，溶液體積未知，無法比較氨根離子數(shù)目，故B錯誤；
C．標況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol，而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣，與兩者的比例無關(guān)，故C正確；
D．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1個鈉原子都失去1個電子生成1個鈉離子，則1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成1mol鈉離子，鈉失去NA個電子，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組不能在溶液中大量共存并會同時產(chǎn)生沉淀和氣體的是（　�。�
A．Fe2+、NO3-、K+、Cl-B．K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C．H+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
D．主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）═H3CuCl4（aq）
i實驗室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）═CuCl（s）+3Cl-（aq）
（1）圖1裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
（2）圖1裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．圖2操作ⅱ的主要目的是；促進CuCl析出、防止CuCl被氧化．圖2操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥．ii某同學利用如圖3所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
（5）為了確保實驗正確性，D、E、F、G測定氣體順序應(yīng)該為CO2O2CON2．
（6）寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
B．常溫常壓下，Na2O2 與 H2O 反應(yīng)生成 1mol O2 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2NA
C．25℃時，Kap（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-6 NA
D．1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是  （　　）
A．“綠色化學”的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
C．李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”
D．煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計如圖1所示實驗裝置．

請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（用小寫字母a→g填寫）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；導管A的作用是平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強，使NaNO2飽和溶液順利滴下．
（3）按（2）連接好實驗裝置后，接下來的操作是檢查裝置的氣密性
（4）按（2）連接的實驗裝置存在的缺陷是洗氣瓶沒有防倒吸裝置，沒有尾氣處理裝置
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學反應(yīng)方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
②集氣瓶中的苯的作用是防止氨氣溶于水；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．回答下列問題：
（1）二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A（填大寫字母），反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇圖中的裝置，其接口的連接順序為發(fā)生裝置→g→h→e→f→i（e）．（按氣流方向，用小寫字母表示）
（2）保險粉的制備
在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn（OH）2；經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品．
①實驗開始時，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是排除裝置中的氧氣．
②通過觀察三頸燒瓶（或裝置G）中通入二氧化硫?qū)Ч苤械臍馀輸?shù)，調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速．
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓．
（3）稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為87%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．10毫升0.1mol/L的XO4-離子恰好將15毫升0.1mol/L的亞硫酸鈉氧化，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為多少（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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