Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)，在2L密閉容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H₂）=______，N₂的轉(zhuǎn)化率=______，化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（2）NH₃ （g）與CO₂（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1：
則NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是______（填字母）
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
D．正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl¯），則溶液顯（______）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由N₂+3H₂?2NH₃可知，
開(kāi)始   2    6    0
轉(zhuǎn)化   x    3x    2x
平衡 （2-x）（6-3x） 2x
5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，利用物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比計(jì)算x，
以此計(jì)算反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)；
（2）由反應(yīng)進(jìn)程和蓋斯定律可知，兩步進(jìn)程相加可得NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式；
（3）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；
B．由圖可知，CO的轉(zhuǎn)化率越大，K越大；
C．溫度相同，K相同；
D．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；
E．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=判斷；
（4）a  mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl¯），由電荷守恒分析酸堿性；NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．
解答：解：（1）由N₂+3H₂?2NH₃可知，
開(kāi)始   2    6       0
轉(zhuǎn)化   x    3x       2x
平衡 （2-x）（6-3x）  2x
5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，
由物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知=，解得x=1，
則0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H₂）==0.3mol/（L．min），
N₂的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，
由平衡時(shí)的濃度可知化學(xué)平衡常數(shù)K==0.59，
故答案為：0.3mol/（L．min）；50%；0.59；
（2）由反應(yīng)進(jìn)程和蓋斯定律可知，兩步進(jìn)程相加可得2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-272kJ/mol+（+138kJ/mol）=-134kJ/mol，
即反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol，
故答案為：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol；
（3）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T₁＜T₂＜T₃，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，CO的轉(zhuǎn)化率越大，K越大，則K（a）＞K（c），故B正確；
C．溫度相同，K相同，則K（b）=K（d），故C正確；
D．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)壓強(qiáng)大，則v（b）＞v（d），故D正確；
E．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=可知，a點(diǎn)n總小，則M（a）＞M（c），故E錯(cuò)誤；
故答案為：BCD；
（4）a  mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl¯），由電荷守恒可知C（NH⁺₄）+C（H⁺）=C（Cl¯）+C（OH¯），則C（H⁺）=C（OH^-），即溶液為中性；NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，C（OH^-）=10^-7mol/L，C（NH⁺₄）=C（Cl¯）=0.01mol/L，c（NH₃?H₂O）=（a-0.01）mol/L，則NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b==，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率及圖象、電離及水解，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注重對(duì)高考常考考點(diǎn)的考查，（4）為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．