【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子,B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍,C是地殼中含量最多的元素,D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E與F位置相鄰,F是同周期元素中原子半徑最小的元素。
完成下列填空題:
(1)B在元素期表中的位置為_______,1個(gè)C原子核外有____個(gè)未成對的電子。
(2)D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。
(4)常溫下,1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物,并放出286kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(5)非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。
(6)Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
【答案】第二周期第IVA族 2 S2->Cl->Na+ 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ 弱于 S與C1的電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑減小,得電子能力增強(qiáng),非金屬性增強(qiáng),所以非金屬性S<Cl SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+
【解析】
A的原子核中沒有中子,為H元素,B為C元素,C為O元素,D金屬性最強(qiáng),位于短周期左下角,為Na元素,F(xiàn)同周期中原子半徑最小,位于同周期最右側(cè),為Cl元素,E為S元素。
(1).C元素位于第二周期第IVA族,O元素外2p能級中有2個(gè)占據(jù)單獨(dú)軌道的電子,故未成對電子數(shù)為2;
(2).DEF的簡單離子為:Na+,S2-,Cl-,S2-和Cl-離子核外電子數(shù)相同,Cl元素質(zhì)子數(shù)大,離子半徑小,Na+核外電子為2層,半徑最小,則順序?yàn)椋?/span>S2->Cl->Na+;
(3).Na元素與O元素形成的化合物為Na2O和Na2O2,兩者均為離子化合物,電子式分別為:、;
(4).氫氣在氧氣中燃燒生成水,反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) Δ=+572kJ;
(5).同周期由左至右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性S元素弱于Cl元素;S與C1的電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑減小,得電子能力增強(qiáng),非金屬性增強(qiáng),所以非金屬性S<Cl
(6). Na2SO3溶液及收Cl2后生成強(qiáng)酸,Cl元素被還原,S元素被氧化,離子方程式為:
SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題:
(1)若用C3H8O(醇)與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物,則在燒瓶A中加入C3H8O(醇)與乙酸外,還應(yīng)加入的試劑是 ___________,試管B中應(yīng)加入 ____________,虛線框中的導(dǎo)管作用是 ______________
(2)分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有 ________種;
(3)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外,還應(yīng)先加入適量的試劑 ____(填化學(xué)式),加熱到一定溫度,試管B中收集到的是(填寫結(jié)構(gòu)簡式) _____,冷卻后,再向燒瓶中加入試劑 ______ (填名稱),再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是 _____(填寫分子式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等,W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A. 含氧酸的酸性:Z>W(wǎng)
B. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
C. 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵
D. 簡單離子半徑:X>Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人常用廢舊報(bào)紙包裝食品,這是極不衛(wèi)生的,原因是報(bào)紙中除含有多種病菌外,還含有易使人中毒的多氯聯(lián)苯和( )
A.硫B.機(jī)油
C.三氯化銻D.鉛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是( 。
A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol
B. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
D. 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
A. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性:NaOH>KOH>RbOH
C. 非金屬性:P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)儀器a的名稱是____。
(2)利用圖中A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備SO2的化學(xué)方程式是____。
(3)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后,給B、D兩支試管中的液體加熱,試管中現(xiàn)象是:B__;D___。據(jù)此,說明SO2的漂白特點(diǎn)是_____。
(4)裝置C的作用是_______。
(5)將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中,所得水溶液沒有漂白性的原因是(用離子方程式表示)________。要檢驗(yàn)此時(shí)溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子,方法是_____(要求答出具體實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。
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