Question

據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故．
（1 ）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是

 

，寫出氯原子最外層電子排布的軌道表示式

 

．
（2 ）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：

 

；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?div id="5mkibk6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（填化學(xué)式）
（3 ）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是

 

A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4 ）潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5 ）下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是

 

A．Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O
B．2FeCl₃+Fe→2FeCl₂
C．S+2H₂SO₄（濃）

△

3SO₂+2H₂O
D．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O
（6 ）若以物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量物質(zhì)的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是

 

A．NaClOB．ClO₂C．Cl₂D．Ca（ClO）₂．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用,化學(xué)基本反應(yīng)類型,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）氯的原子序數(shù)為17，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，以此可確定在周期表中的位置；氯原子最外層7個(gè)電子，其中3s、3p軌道中分別有2個(gè)、5個(gè)電子；
（2）根據(jù)次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對(duì)共用電子對(duì)；84消毒液有效成分NaClO，長(zhǎng)期露置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO，2HClO

光照  .

2 HCl+O₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，最終會(huì)變?yōu)镹aCl溶液；
（3）A、無(wú)氧酸的酸性，取決于非金屬的電負(fù)性，電負(fù)性越大，酸性越弱；
B、原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越大，鍵能越��；
C、結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，有氫鍵的熔點(diǎn)變大；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱．
（4）根據(jù)次氯酸鈉、鹽酸的性質(zhì)判斷其反應(yīng)方程式；
（5）根據(jù)上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)，同種元素變化后的化合價(jià)相等．
（6）根據(jù)得到的電子數(shù)與質(zhì)量之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：（1）氯的原子序數(shù)為17，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則應(yīng)位于周期表第三周期ⅦA族；氯原子最外層7個(gè)電子，其中3s、3p軌道中分別有2個(gè)、5個(gè)電子，所以最外層電子排布的軌道表示式為，
故答案為：第三周期ⅦA 族；；     

（2 ）次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：；84消毒液有效成分NaClO，長(zhǎng)期露置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO，2HClO

光照  .

2 HCl+O₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，最終會(huì)變?yōu)镹aCl溶液，溶液中的主要成分將變?yōu)镹aCl；
故答案為：；NaCl；
（3）A、F、Cl、Br、I的電負(fù)性依次減弱，電負(fù)性越大，酸性越弱，故其氫化物的酸性依次增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，故B正確；
C、四種物質(zhì)都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則其熔沸點(diǎn)越高，但是HF中氫鍵熔點(diǎn)反常，比鹵素的其他氫化物熔點(diǎn)高，所以熔點(diǎn)由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C錯(cuò)誤；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，因?yàn)榉墙饘傩裕篎＞Cl＞Br＞I，故還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確，
故選：AC；
（4）次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有強(qiáng)還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（5）上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)，同種元素變化后的化合價(jià)相等，
A．Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O中硫元素變化后的化合價(jià)不相等，故A選；
B．2FeCl₃+Fe→2FeCl₂中鐵元素變化后的化合價(jià)相等，故B不選；
C．S+2H₂SO₄（濃）

△

3SO₂+2H₂O中硫元素變化后的化合價(jià)相等，故C不選；
D．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O中氯元素變化后的化合價(jià)相等，故D不選；
故選：A；
（6）NaClO、ClO₂、Cl₂、Ca（ClO）₂作消毒劑時(shí)，其還原產(chǎn)物均為Cl^-，根據(jù)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)分別為：

2NA

74.5

、

5N A

67.5

、

2NA

71

、

4NA

143

，得到的電子數(shù)最大的是ClO₂，故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氯的化合物的性質(zhì)以及鹵素的性質(zhì)比較，題目較為綜合，難度較大，注意把握題給信息，尤其是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用．