Question

某無色透明溶液中只可能大量存在OH^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子．
（1）溶液顯無色，說明原溶液中不存在的離子是

 

；
（2）取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說明原溶液中肯定存在的離子是

 

；該反應(yīng)除產(chǎn)生氣體外，另一種生成物的化學(xué)式是

 

；
（3）另取少量原溶液加入過量稀硝酸，再加幾滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該過程中發(fā)生2個(gè)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）溶液顯無色，則一定不含有色離子；
（2）取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，則一定含OH^-，而不能含Mg²⁺、Cu²⁺，結(jié)合電荷守恒分析；
（3）另取少量原溶液加入過量稀硝酸，再加幾滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為AgCl，以此來解答．

解答： 解：（1）溶液顯無色，則一定不含有色離子，即一定不含Cu²⁺，故答案為：Cu²⁺；
（2）取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，則一定含OH^-，而不能含Mg²⁺、Cu²⁺，由電荷守恒可知一定含Na⁺，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣和NaAlO₂，
故答案為：OH^-；NaAlO₂；
（3）另取少量原溶液加入過量稀硝酸，再加幾滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為AgCl，由（2）可知溶液中含NaOH，則加過量硝酸的離子反應(yīng)有OH^-+H⁺=H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存及推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．