19．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的化學式CO2．
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．
（4）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有ac．（填字母編號）
（a） 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出      
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

分析 （1）沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；
（2）循環(huán)Ⅱ是利用碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳通入沉淀池循環(huán)使用；
（3）由流程關系分析，反應過程中氯化鈉可以循環(huán)利用，提高原料利用率；沉淀的分離用過濾方法進行；
（4）根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析；同時通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．

解答 解：（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）循環(huán)Ⅱ是利用碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳通入沉淀池循環(huán)使用，所以X物質(zhì)的化學式CO2，故答案為：CO2；
（3）因為氯化鈉最后剩余在母液中，所以循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾．
故答案為：循環(huán)Ⅰ；過濾；
（4）氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，所以選項a正確；
通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項c正確，選項b錯誤．
故答案為：ac．

點評 本題有一定的難度，必須對課本上的制堿法的反應原理和流程十分清楚，同時也考查了化學方程式的書寫的技巧、實驗過程分析與判斷的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同
C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素
D．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2混合氣體，2min后，反應達到平衡，生成SO3氣體0.5mol，同時放出熱量Q kJ．回答下列問題
（1）該寫出反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-4QkJ•mol-1．
（2）在該條件下，反應前后容器的體積之比為6：5.75．
（3）①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．侯氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：
（1）用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，排出液的主要成分是CaCl2．氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用兩個實驗方案測定純堿樣品的純度．
方案1氣體法：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）Y型試管另一端應裝入試劑為稀硫酸，量氣管中液體應為飽和NaHCO3．若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案2滴定法如圖3：
已知：25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3            
 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH約為11.6
（3）指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（請用所給數(shù)據(jù)的字母符號表示）氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如圖4：
已知：NR3+HCl→NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有機溶劑
NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
（4）有機胺制堿法反應生成小蘇打的化學方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，操作①是（萃�。┓忠海�
（5）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是有機溶劑、NR3、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。虎趯τ贏l（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；③物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
A．①②④⑤B．②C．①③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O （g）△H=+41kJ/mol．回答下列問題：
（1）該反應屬于吸熱反應（“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是△H＞0
（2）能判斷該反應是否已達平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad（填序號）．
a．混合氣體中n（CO）不變        b．v消耗（CO2）=v生成（CO）
c．混合氣的總物質(zhì)的量不變      d．容器中顏色不變         e．c（CO）=c（H2O）
（3）一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（填序號）．
a．向體系中通入CO2           b．升高溫度
c．向體系中通入惰性氣體         d．向體系中通入H2     e．加入催化劑
（4）25℃時，已知：2C（石墨）+O2 （g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H2=-242kJ/mol
結(jié)合題中信息，寫出石墨與氧氣反應生成1mol CO2的熱化學方程式C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-394 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的是（填序號）②，不正確的理由是該反應為吸熱反應，△H應該大于0．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C與O2反應生成CO的熱化學方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（填序號，下同）④；表示中和熱的熱化學方程式有⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題：
（1）已知：
2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，若到達平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應速率將增大．其他條件相同時，請在圖中畫出750℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
③在900℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是（填編號）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設計為燃料電池
①放電時，負極電極反應式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為1：1，密度之比為22：15，質(zhì)子數(shù)之比為22：15．

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同步練習冊答案