Question

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理．
（1）利用氯堿工業(yè)產品處理含SO₂的煙氣的流程如圖：

   ①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
   ②上述流程中循環(huán)利用的物質是

 

．
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環(huán)境問題．其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是

 

；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是

 

．
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
    ①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是

 

．
    ②要利用MgCl₂?6H₂O制得無水氯化鎂．應采取的措施是

 

．
    ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是

 

（填字母）．
A．Ar   B．CO₂    C 空氣    D．O₂    F．水蒸氣．

Answer 1

分析：（1）①含SO₂的煙氣，與NaOH反應生成NaHSO₃；
②回收裝置中NaHSO₃溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質是NaCl溶液；
（2）根據(jù)氧氣將H₂SO₃氧化來分析；利用酸堿反應分析混合的目的；
（3）①石灰乳能將鎂離子轉化為沉淀；
②鎂離子水解，應抑制其水解得到無水鹽；
③用作鎂蒸氣的冷卻劑，應不與Mg反應，以此來解答．

解答：解：（1）①氯堿工業(yè)產品之一為NaOH，用NaOH吸收SO₂，其離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-，故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
②回收裝置中NaHSO₃溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質是NaCl溶液，故答案為：NaCl；
氧氣將H₂SO₃氧化為硫酸，該反應為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應，
故答案為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；NaOH與硫酸發(fā)生中和反應；
（3））①石灰乳能將鎂離子轉化為沉淀，則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg²⁺，故答案為：沉淀Mg²⁺；
②鎂離子水解，應抑制其水解得到無水鹽，所以利用MgCl₂?6H₂O制得無水氯化鎂，應采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，
故答案為：在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解；
③用作鎂蒸氣的冷卻劑，應不與Mg反應，只有A符合，而Mg與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應，故答案為：A．

點評：本題考查了工業(yè)制硫酸的流程和生產裝置的應用及尾氣處理的方法，涉及酸堿中和反應、氧化還原反應及鹽類水解等，綜合性較強，側重分析能力、知識遷移應用能力的考查，題目難度中等．