8．做焰色反應時，使用的鉑絲每次都要用試劑洗凈，這種試劑指的是（　�。�
A．NaOH溶液B．碳酸鈉溶液C．稀鹽酸D．飽和氯化鈉溶液

分析 根據(jù)每做一次焰色反應實驗，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)選擇即可．

解答 解：在作焰色反應實驗時，每做一次焰色反應實驗，因為氯化物的沸點低，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)，故選C．

點評 本題主要考查的是焰色反應實驗，在做焰色反應實驗，不能用稀硫酸洗鉑絲，這是由于硫酸鹽的沸點高，雜質(zhì)不易除去．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的為（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化
B．金剛石和石墨具有相似的物理性質(zhì)
C．C60是碳元素的一種單質(zhì)，其摩爾質(zhì)量為720
D．由碳元素單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，如銅錳氧化物（CuMn2O4）等．
（1）銅元素位于第4周期第ⅠB族．基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．下列說法不正確的是ACD
A．該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵
B．該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該配合物只有CO和H2O作為配體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）請判斷鍵角NF3＜ NH3，其原因是由于F的電負性強于H，使得NF3中N的電子云密度小，所以NF3的鍵角小．
（6）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則與同一個N3-相連的Cu+有6個，Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，則Cu3N的密度為$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）{{\;}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是（　�。�
選項學生甲學生乙
A向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
B向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液
C向FeBr2溶液中通入少量Cl2向FeBr2溶液中通入足量Cl2
D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學式是Na2Fe5Si8O22（OH）2
（1）化學式中鐵元素的化合價為+2、+3．
（2）這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
（3）該石棉與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則該石棉與足量的稀硝酸反應后過濾，濾渣主要是SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，某容器內(nèi)某一反應中，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．此反應為不可逆反應B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t3時，正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）．下列說法正確的是（　�。�
A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）減小
B．向該溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$．此溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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