5．磷酸吡醛素是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C8H9O6NP
B．該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅
C．作為芳香族化合物，該物質(zhì)可能具有芳香氣味
D．1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH

分析 由結(jié)構(gòu)式可知，分子中含有醇羥基，決定具有醇的性質(zhì)；含有醛基，決定具有醛的性質(zhì)；含有酯基，決定具有酯的性質(zhì)；含有磷酸的部分結(jié)構(gòu)，具有酸的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H10O6NP，故A錯誤；
B．含有磷酸的部分結(jié)構(gòu)，具有酸的性質(zhì)，能使石蕊試液變紅，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確
C．不含有苯環(huán)，不是芳香族化合物，故C錯誤；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有酯基，因酯基水解生成磷酸，則最多消耗3mol NaOH，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向質(zhì)量分數(shù)為2a%，體積為10mL物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．V＞10　2c2=c1B．V＜10　2c2＞c1C．V＞10　2c2＜c1D．V＞10　2c2＞c1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　�。�
A．${\;}_{\;}^{18}$O  ${\;}_{\;}^{31}$P   ${\;}_{\;}^{119}$Sn
B．${\;}_{\;}^{27}$Al  ${\;}_{\;}^{19}$F  ${\;}_{\;}^{12}$C
C．元素周期表中V A族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)屬于鹵代烴的是②③④．①②③CH2Cl2   ④CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 分子中飽和碳原子數(shù)為a，可能在同一直線上的碳原子數(shù)為b，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4、3、7B．4、3、8C．2、5、4D．4、6、4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁＞氧化鋁
B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-
C用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
Ⅰ、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等為原料在高爐中煉制生鐵
（1）高爐煉鐵過程中加入石灰石的主要目的是將礦石中的二氧化硅等轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣．
（2）寫出在高爐中鐵礦石（以磁鐵礦為例）被還原成單質(zhì)鐵的化學方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
Ⅱ、堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用語污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（3）寫出反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍區(qū)間為[4.4～7.5）．
（5）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為34.5g．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2-聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ、鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要材料，已知LiFePO4電池反應(yīng)為FePO4+Li$\frac{放電}{充電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳到Li+寫出該電池充電時陽極反應(yīng)式LiFePO4-e-═FePO4+Li+，常溫下以該電池為電源電解500mL飽和食鹽水，當消耗0.35gLi時，溶液的pH值為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下實驗裝置正確，且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備乙烯B．
除去Cl2中的HClC．
證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al濃硝酸不反應(yīng)
C將鹽酸滴入NaOH溶液無現(xiàn)象鹽酸與氫氧化鈉不反應(yīng)
D將水蒸氣通過灼熱鐵粉粉末變紅鐵水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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