【題目】（配置480mL 0.1molL﹣1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格 ， 需稱量膽礬的質(zhì)量是 g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是 molL﹣1 ．

【答案】500mL；12.5；0.1
【解析】解：配置480mL 0.1molL﹣1CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要膽礬的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
溶液具有均一性，濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，所以配制成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是0.1molL﹣1 ．
所以答案是：500mL；12.5；0.1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．有電子的轉(zhuǎn)移 B．有氧元素參加

C．有元素化合價(jià)的變化 D．有氧化劑和還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時(shí)v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說(shuō)法一定正確的是( )

A．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－===Cr2＋

B．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－===Fe3＋

C．電池放電時(shí)，Cl－從負(fù)極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極

D．電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0.1 mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中△H最小的是（　�。�
A.2A（l）+B（l）═2C（g）△H
B.2A（g）+B（g）═2C（g）△H
C.2A（l）+B（l）═2C（l）△H
D.2A（g）+B（g）═2C（l）△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 84％ B. 60％ C. 91％ D. 42％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．b電極為該電池的負(fù)極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

(3)少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

(4)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

（Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽中通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“>”“<”或“一”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?_____________；

③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理

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