13．學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO2
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3．
找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為Al2O3．
（2）下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是D（　�。┨畲�(hào)）
A． NaOH    B．AgNO3    C．HCl    D．Na2SO4．

分析 （1）第一組中碳酸鈉不是堿；第三組中氧化鋁為兩性氧化物；
（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗2mol Na2O2生成1molO2，據(jù)方程式計(jì)算回答；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可以檢驗(yàn)溶液中是否存在鋇離子．

解答 解：（1）第一組中Na2CO3的說(shuō)明是純堿，但它屬于正鹽，不是堿；第二組中物質(zhì)符合物質(zhì)的分類知識(shí)，第三組中Al2O3能夠與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故答案為：Na2CO3；Al2O3；
（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗2mol Na2O2生成1molO2，所以消耗1mol Na2O2生成0.5molO2，質(zhì)量是16g，故答案為：16；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可以檢驗(yàn)溶液中是否存在鋇離子，濾液中加入硫酸鈉溶液即可，故選：D；（1）Na2CO3；Al2O3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)方程式配平、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，熟悉各類物質(zhì)的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．我國(guó)的鐵礦資源儲(chǔ)量很豐富，其中以磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）兩種礦石為主，某煉鋼廠欲用某種礦石作煉鐵原料，需要對(duì)這種礦石樣品分析，探究礦石中鐵的價(jià)態(tài)和測(cè)定鐵元素的含量，做了一些實(shí)驗(yàn)．
I．檢驗(yàn)礦石樣品中是否有Fe2+和Fe3+
實(shí)驗(yàn)操作步驟：

（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、普通漏斗、燒杯．
（2）檢驗(yàn)有Fe2+和Fe3+常用的化學(xué)試劑有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．
①檢驗(yàn)Fe3+選KSCN溶液．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明該濾液中既有Fe2+又有Fe3+取適量濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性KMnO4溶液，振蕩后KMnO4溶液褪色，說(shuō)明有Fe2+；再在另一支試管中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明有Fe3+．
II．測(cè)定礦石中鐵元素的含量
（3）若上述實(shí)驗(yàn)中稱取28g礦石樣品，經(jīng)過(guò)酸溶、過(guò)濾后得到200ml濾液，現(xiàn)取出20ml溶液裝于錐形瓶中，先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反應(yīng)后，再加入HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，計(jì)算礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．有一包白色粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物質(zhì)中的一種或幾種組成．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的白色粉末與燒杯中，加足量的蒸餾水使其充分溶解，只得到無(wú)色澄清溶液；
②�、僦械娜芤荷僭S于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③想生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，該白色沉淀部分溶解，并有氣體（A）產(chǎn)生，此氣體能使澄清石灰水變渾濁．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，回答問題：
（1）該報(bào)白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4，可能含有NaCl．
（2）寫出氣體（A）與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選除雜試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過(guò)濾
C甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
D苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的NO和COB．同溫度、同體積的H2和O2
C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬鈉非�；顫�
B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)
C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．納米材料是指研究、開發(fā)出的材料的直徑從幾納米至幾十納米．如果將納米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部通過(guò)濾紙B．有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．納米材料能通過(guò)半透膜D．有電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-═2Ag+S2-
B．
如圖裝置電解一段時(shí)間后，銅電極部分溶解，溶液中通離子的濃度基本不變
C．
如圖裝置中若直流電源的X極為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
D．
如圖，圖中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和SO2，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
容器編號(hào) 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 H2 SO2 H2 SO2
 容器Ⅰ 300 0.3 0.1/ 0.02
 容器Ⅱ 300 0.6 0.2//
 容器Ⅲ 240 0.3 0.1/0.01
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B．到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ的大
C．240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104
D．到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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