【題目】下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）

A. 夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收

B. 過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

C. 食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

D. 化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬丈霞光穿云而過是云形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；B項(xiàng)，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過濾法分離，與膠體性質(zhì)無關(guān)；C項(xiàng)，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；D項(xiàng)，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣．K2CO3溶液呈性；
K2SO4溶液呈性；
FeCl3溶液呈性 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)．以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 ， 則下列說法不正確的是（ ）
A.放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D.該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下：
（1）以氮?dú)�、氫氣為原料合成氨①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)） ．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的NH3d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的 ，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2 ， 則a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)） ．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫序號(hào)）；
②20℃時(shí)，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO ）﹣c（NH ）﹣3c（Al3+）=（要求填精確的表達(dá)式）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。

已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：W________；X________；Y________；Z________。

（2）四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為________價(jià)，最高正化合價(jià)為________價(jià)。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為________。

（4）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為________（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．

（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>________（填元素符號(hào)）．

（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________．

（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________（填序號(hào)）．

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低 b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)

（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ． （用元素符號(hào)表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（用分子式表示），根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為 ．
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)六面體互不相鄰的頂點(diǎn)，而六面體的每條棱上均有一個(gè)BC﹣ ． 與A同族且相隔兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示） ．
（4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol﹣1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是 ． MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有個(gè)．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《淮南子·說山訓(xùn)》云：慈石能引鐵(慈，舊作磁)。“慈石”的主要成分是( )

A.四氧化三鐵B.氧化銅C.三氧化二鐵D.硅酸鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案