Question

已知X、Y是第三周期的非金屬元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）

A．X與Y形成化合物中，X顯負價，Y顯正價

B．第一電離能Y一定小于X

C．最高價含氧酸的酸性：X強于Y

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_nY小于H_mX

Answer 1

分析：同周期元素，自左而右元素的電負性增強，電負性X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y，
A、電負性表示原子對鍵合電子吸引的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大；
B、若Y的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能；
C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：同周期元素，自左而右元素的電負性增強，電負性X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y，
A、電負性表示原子對鍵合電子吸引的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，電負性X＞Y，鍵合電子偏向X原子，偏離Y原子，故X與Y形成化合物中，X顯負價，Y顯正價，故A正確；
B、若Y的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能，如第一電離能P＞S，故B錯誤；
C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬性X＞Y，所以最高價含氧酸的酸性：X強于Y，故C正確；
D、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬性X＞Y，所以氫化物的穩(wěn)定性：H_nY小于H_mX，故D正確；
故選B．

點評：考查同種元素性質遞變規(guī)律、電離能、電負性等，難度不大，注意B中第一電離能的特殊性．