（6分）將1mol KClO3加強(qiáng)熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO3溶于過(guò)量稀硫酸并加熱,試計(jì)算可以得到標(biāo)況下氯氣的體積？
分解的氯酸鉀是0.6mol，則剩余氯酸鉀是0.4mol
氯酸鉀分解的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑
則生成0.6mol氯化鉀
又因?yàn)镃lO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O
所以氯化鉀不足
因此生成氯氣是0.6mol×3÷5＝0.36mol
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.36L×22.4L/mol＝8.064L
考查根據(jù)方程式堿進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是(    )
A．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L
B．100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)大于?0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)均為NA
D．含0.2 molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成的SO2的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

由CO2、H2O(g)組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將該混合氣體緩慢通過(guò)裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應(yīng)后，維持120℃、1.01×105Pa。收集所得氣體，冷卻、稱(chēng)量，真空管中固體質(zhì)量增加y g。
（1）若a=1，則y=____________(用含x代數(shù)式表示)；
（2）若a=2，x=0.5時(shí)，反應(yīng)后所得氣體的成份是_____________；
（3）若a=2，y=28時(shí)，則x的取值范圍____________________；
（4）若a=1.25，試在圖中作出y與x的關(guān)系曲線(xiàn)，并在y軸標(biāo)明曲線(xiàn)起點(diǎn)和終點(diǎn)的數(shù)值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g ，密度為 ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．最終得到沉淀的質(zhì)量大于
B．該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：
C．最終所得溶液PH不變
D．該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA
B．0.05 mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NA
C．常溫下，16 g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
D．一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是
A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某物質(zhì)(無(wú)結(jié)晶水)溶解度為Sg，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，飽和溶液密度為dg/cm3。則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．mol／LB．mol／L
C．mol／LD．mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為(　　)

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