Question

9．在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．
請回答下列問題：
（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.18mol/（L．min）．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC．
A．容器中壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c（A）不變
C．v_正（B）=2v_逆（D）  D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=0.9，該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算D的反應(yīng)速率，再根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B的反應(yīng)速率；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它一些物理量不變，可由此進(jìn)行判斷；
（3）先計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)D物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱．

解答 解：（1）v（D）=$\frac{\frac{0.45mol}{1L}}{5min}$=0.09mol/（L．min），該反應(yīng)中v（B）=2v（D）=0.18mol/（L．min），故答案為：0.18mol/（L．min）；
（2）A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中壓強(qiáng)不變，所以能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故正確；
B．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中c（A）不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．當(dāng)v_正（B）=2v_逆（D）時(shí)，即v_正（B）：v_逆（D）=2：1，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；
D．當(dāng)c（A）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：ABC；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（D）=0.6mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol/L，c（A）=$\frac{（1-0.6）mol}{1L}$=0.4mol/L，c（B）=$\frac{（2.2-0.6×2）mol}{1L}$=1mol/L，
K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$=$\frac{0.6×0.6}{0.4×1}$=0.9，
升高溫度，D的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：0.9；吸熱；

點(diǎn)評 本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡圖象等知識點(diǎn)，注意溫度對平衡移動與平衡常數(shù)的影響．