在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
  2. B.
    電解過程中裝置丙的pH無變化
  3. C.
    向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
  4. D.
    當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g
D
試題分析：A、乙裝置的左側(cè)電極質(zhì)量增加，則左側(cè)為陰極，由此可確定X極為負(fù)極，Y為正極，乙裝置中銅離子放電，對(duì)；B、裝置內(nèi)陰極析出銀單質(zhì)，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質(zhì)的量濃度不變，pH保持不變，對(duì)；C、裝置甲中開始的反應(yīng)為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故要使溶液恢復(fù)可通入適最HCl氣體即可，對(duì)；D、由裝置甲發(fā)生的反應(yīng)可得兩電極產(chǎn)生的氣體體積相等，所以產(chǎn)生氫氣為2．24 L，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則銅電極上生成Ag0.2 mol，質(zhì)量為21.6 g，錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)基礎(chǔ)，涉及電解和電鍍。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省西安市高三第四次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯(cuò)誤的是

甲                 乙               丙

A．當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g

B．電解過程中裝置丙的pH無變化

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。

①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                              。

②已知(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為            。

③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                     。

 

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30�，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度

為                                               。

②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                               。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說法錯(cuò)誤的是                  ；

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝Cu

B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應(yīng)的離子方程式為                                   ；

③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省望江縣高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

B．電解過程中裝置丙的pH無變化

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    △H=+206.0kJ•molˉ1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H=－129.0kJ•molˉ1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為              。

（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需構(gòu)時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為                。

②1000C時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                  。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是              （填字母序號(hào)）。

A．平衡常數(shù)K增大             B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加        D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：                        ，該電池工作時(shí)，溶液中的OHˉ向         極移動(dòng)。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子         mol。

 

 

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