Question

欲除去下列各物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所需試劑或操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表．

混合物	試劑或操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論	化學(xué)方程式
NaOH溶液（Na2CO3）
Na2SO4溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（（Na2CO3）
Na2CO3固體（NaHCO3）			．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
NaOH混有Na₂CO₃，可加入氫氧化鋇除雜，生成碳酸鋇沉淀；
Na₂SO₄溶液混有NaHCO₃，可加入硫酸除雜；
溶液中Na₂CO₃能與CO₂、H₂O反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃與CO₂不反應(yīng)，所以可用通入CO₂來除雜；
NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜．

解答： 解：NaOH混有Na₂CO₃，可加入氫氧化鋇除雜，生成碳酸鋇沉淀，方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂=2NaOH+BaCO₃↓；
Na₂SO₄溶液混有NaHCO₃，可加入硫酸除雜，生成二氧化碳?xì)怏w，方程式為2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
溶液中Na₂CO₃能與CO₂、H₂O反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃與CO₂不反應(yīng)，所以可用通入CO₂來除雜，方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：

混合物	試劑或操作方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論	化學(xué)方程式
NaOH溶液（Na2CO3）	氫氧化鋇	生成白色沉淀	Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓
Na2SO4溶液（NaHCO3）	硫酸	生成氣體	2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3溶液（（Na2CO3）	通入CO2	轉(zhuǎn)化為NaHCO3	Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3固體（NaHCO3）	加熱	分解，有氣體生成	2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離與除雜，為高考常見題型，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，難度不大．