【題目】在0℃和l0lkPa的條件下，將1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的

A. 15倍 B. 14倍 C. 14-16倍之間任意倍數(shù) D. 16倍

【答案】A

【解析】1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣的物質(zhì)的量分別是1.4g÷28g/mol＝0.05mol、1.6g÷32g/mol＝0.05mol，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是3÷0.1＝30，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的30÷2＝15倍，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法，不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對應(yīng)含義的解釋有一個是錯誤的

B. 硝化細(xì)菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖，則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖，則酶濃度a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey（CN）z ， 研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（ ）
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價
C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%
D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3 ， 且M為+1價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________，其密度比水________。

（3）元素⑥原子的外圍電子排布圖為________；該元素與同主族相鄰元素的氫化物的穩(wěn)定性從大到小為________________ 。

（4）元素①的第一電離能________元素③(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負(fù)性。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】做焰色試驗時，用于清洗鉑絲的是

A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 碳酸

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【題目】一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的3/4，試回答：

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

A．?dāng)嚅_3molH—H鍵的同時斷開2molN—H鍵 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變

（2）N2的轉(zhuǎn)化率α1%＝_________，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，若此時再加入0.6molN2和0.4mol NH3，則平衡_______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；羰基硫分子的電子式為 ．
（2）下列說法正確的是 ． a．乙硫醇的相對分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點更高
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c．H2S分子和CO2都是極性分子，因為它們都是直線形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為 ．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣ ， 則Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式為 ．
③如圖是反應(yīng)Ⅱ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T1、T2、T3的大小：；
b．在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32﹣外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時產(chǎn)生的SO42﹣ ， 則溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們常用金屬鋁和濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)疏通下水管道。請計算： 18 g 金屬鋁與足量濃氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是多少？______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器能直接用酒精燈加熱的是

①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝

A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦

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