A、B、C三種有機物的分子式均為C3H6O2，分子中都含有甲基．做有關(guān)實驗并記錄反應(yīng)情況如下表：

NaOH溶液 銀氨溶液，加熱 新制Cu（OH）2 金屬鈉
A 中和反應(yīng) 無銀鏡 溶解 產(chǎn)生氫氣
B 不反應(yīng) 有銀鏡 加熱，有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
C 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱，有紅色沉淀 不反應(yīng)
則A、B、C三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A
 
，B
 
，C
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A、B、C三種有機物的分子式均為C3H6O2，分子中都含有甲基，A能發(fā)生中和反應(yīng)，不發(fā)生銀鏡，與Na生成氣體，則A中含-COOH；B與NaOH不反應(yīng)，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與Na生成氫氣，則B中含-OH和-CHO；C可發(fā)生水解反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸乙酯，以此來解答．
解答： 解：A、B、C三種有機物的分子式均為C3H6O2，分子中都含有甲基，A能發(fā)生中和反應(yīng)，不發(fā)生銀鏡，與Na生成氣體，則A中含-COOH，則A應(yīng)為CH3CH2COOH；
B與NaOH不反應(yīng)，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與Na生成氫氣，則B中含-OH和-CHO，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CHO；
C可發(fā)生水解反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3，
故答案為：CH3CH2COOH；CH3CH（OH）CHO；HCOOCH2CH3．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、醛、醇性質(zhì)的考查，注意甲酸某酯的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　　）
A、0.8mol SO3
B、標(biāo)準狀況下2.24L NH3
C、3.6g水
D、含0.1NA個分子的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學(xué)方程式為
 
，利用上述有關(guān)產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為
 
．
（2）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為
 
；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K2FeO4），同時有KNO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，K2FeO4具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價）的兩個作用是
 
．
（3）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：
B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題：
元素 A B C D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上只有1個未成對的p電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點
（1）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）D元素最高價氧化物晶體的硬度
 
（填“大”或“小”），其理由是
 
．
（3）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
 
．寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲圖是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：
A
 
；B
 
；C
 
； D
 
．
Ⅱ．實驗室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量　B．溶液的濃度  C．溶液中OH-的數(shù)目　 D．溶液的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）已知某溶液中存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）�、赾（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）�、躢（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
 
，上述四種離子濃度的大小順序為
 
（選填序號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
 
c（OH-）．
Ⅱ．某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=1×10-12，則該溫度（填大于、小于或等于）
 
25℃．
  在此溫度下，將pH=a的Ba（OH）2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計）
（1）若所得混合液為中性，且a=10，b=1，則Va：Vb=
 
，生成沉淀的質(zhì)量為
 
．（最終結(jié)果可用含Va、Vb的表達式來表示）
（2）若所得混合液的pH=2，且a=10，b=1，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO4重量法測定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為m g
②稱取m1gBaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m2g
⑥計算
請回答下列問題：
（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在
 
冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果
 
（填“偏高”、“不變”或“偏低”），原因是
 
．
（2）沉淀鋇鹽時應(yīng)加入過量的硫酸，原因是
 
．
（3）第④步靜置后的操作是
 
．
（4）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物．已知：A、C、D、F、K均為單質(zhì)；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；反應(yīng)④是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一．（圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出）

請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）H的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸銅晶體；I．石墨；J．無水乙醇．
（1）能導(dǎo)電的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于強電解質(zhì)的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案