【題目】有一鎂鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，原合金中鎂鋁的質(zhì)量比為

A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27

【答案】A

【解析】鎂鋁合金加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4、Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可見Al2（SO4）3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH溶液的體積比為3:1；由圖可見Al（OH）3完全溶解消耗1體積NaOH溶液，Al2（SO4）3完全沉淀消耗3體積NaOH溶液，MgSO4完全沉淀消耗的NaOH溶液為4-3=1體積；根據(jù)Mg、Al守恒和反應(yīng)方程式，n（Mg）：n（Al）=:1=1:2，m（Mg）：m（Al）=24：（227）=4:9，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）
B.在常溫下，10 mL 0.2 molL﹣1鹽酸與10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl﹣）
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL﹣1鹽酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為________________________________.

②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)?/span>__________________________________________________

Ⅱ，配位浸出

反應(yīng)原理為：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)

（2）用化學(xué)用語解釋氨水溶液的酸堿性______________________________.

（3）生產(chǎn)中為了穩(wěn)定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物質(zhì)名稱）Ⅲ.生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為_______________________________（任寫一個(gè)）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2 mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng)生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：W是地殼中含量居第二位的元素，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 最高正化合價(jià)：Z>X=W>Y B. 原子半徑：Y>X>W>Z

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<W<X<Y D. 最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與CO2反應(yīng)的元素：X、Y、Z、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是

①2NaC1(固)+ H2SO4(濃) Na2SO4+2HC1↑

②C +2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

③Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O

④2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為__________。

（2）e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價(jià)氧化物會發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，X在周期表中的位置為________________。

（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg a的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“霧霾”“PM2.5”已成為電視、新聞熱詞，下列做法不符合“環(huán)境友好”的是（ ）

A.使用清潔能源，減少煤的燃燒

B.減輕交通壓力，提倡私家車出行

C.道路、建筑工地定期噴灑水，減少揚(yáng)塵

D.種植沙漠防護(hù)林，減少沙塵暴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

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