向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是                                     (　　)。

A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO


解析　向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。a點(diǎn)時(shí)溶液中有大量的OH－，A項(xiàng)中的Fe3＋、HCO不能大量存在。b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，B項(xiàng)中的所有離子可以大量共存。c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，C項(xiàng)中的Ag＋不能大量存在，且F－和Ca2＋因能生成難溶的CaF2也不能大量共存。d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3＋與D項(xiàng)中的CO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

海水

　　

(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：________________________________________________。

(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________ __________________________________________________________。

(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說明原因：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是        (　　)。

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是       (　　)。

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原成Fe2＋

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原

D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯(cuò)誤的是              (　　)。

A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)

D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下。

(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ _________________________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________ _____________________________________________________________。

(4)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：__________________________、__________________________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________。

(5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無(wú)水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是__________________ ______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是                                      (　　)。

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

剩余的固體物質(zhì)

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2　Na2CO3

C

2

1

Na2O2　NaOH　Na2CO3

D

2

2

NaOH　Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W　①，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O�、凇Ｏ铝杏嘘P(guān)說法正確的是  (　　)。

A．還原性：Cr3＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W為OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

    A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol

    B．處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為mo1

    C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nx mol

    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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