(12分) Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程為：                 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入                  。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用                                的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4      溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                    。

(4)檢驗Fe3+存在的最佳試劑是       ，現(xiàn)象是                    　　　 。

(5)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式               　　　。

 

【答案】

（共12分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2分）

（1）鐵粉  （2分）

（2）加熱至沸騰  （1 分）

（3）防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液  （2分）

（4）KSCN溶液 （2分） 溶液變?yōu)檠t色（1分）

（5）3Fe  +  4H20（g） Fe3O4 ＋ 4H2  （2分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

14分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）   將菱鋅礦研磨成粉的目的是                         。

（2）   完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-

 (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學相對分子質量為89，化學式是_______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

 

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

—

—

沉淀完全的pH

12.4

8.0

—

—

開始溶解的pH

—

10.5

—

—

Ksp

5.6×

—

6.8×

2.8×

（5）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是___________；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先_________________________，然后_______________________。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)不低于________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。

血紅素的結構式

回答下列問題：

⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是      ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式       。

⑵血紅素中N原子的雜化方式為      ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為      ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為        。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧波市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

14分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）   將菱鋅礦研磨成粉的目的是                          。

（2）   完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-

 (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學相對分子質量為89，化學式是_______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

 

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

—

—

沉淀完全的pH

12.4

8.0

—

—

開始溶解的pH

—

10.5

—

—

Ksp

5.6×

—

6.8×

2.8×

（5）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是___________；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先_________________________，然后_______________________。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次統(tǒng)練化學試卷 題型：填空題

(14分)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是          。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

    □Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□Cl-

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量為89，化學式是______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

 

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是______（選填序號）。

    a．大理石粉          b．石灰乳         c．純堿溶液          d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇州市高三上學期10月份月考化學試卷 題型：填空題

(12分) 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。

血紅素的結構式

回答下列問題：

⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是      ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式       。

⑵血紅素中N原子的雜化方式為      ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為      ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為        。

 

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