19．下列性質(zhì)能代表鹵素通性的是（　　）
A．H2+X2═2HXB．X2+H20═HX+HXO
C．NaX+AgNO3═AgX↓+NaNO3D．2NaX+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HX

分析 A．鹵素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)；
B．氟氣和水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣；
C．氟化鈉和硝酸銀不反應(yīng)；
D．碘化鈉和濃硫酸反應(yīng)，得不到碘化氫．

解答 解：A．鹵素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，鹵素單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，所以鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，故A正確；
B．氟氣氧化性強(qiáng)，氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2 ，其余鹵素單質(zhì)和水反應(yīng)都能用X2+H20═HX+HXO表示，故B錯(cuò)誤；
C．氟化銀易溶于水，其余鹵化銀難溶于水，即能發(fā)生NaX+AgNO3═AgX↓+NaNO3，故C錯(cuò)誤；
D．碘化氫具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，碘化鈉和濃硫酸反應(yīng)，得不到碘化氫，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素通性，題目難度不大，注意鹵族元素是典型的非金屬元素，注意元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握鹵素原子的結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在下列物質(zhì)中：①Na  ②NaHCO3③Na2O固體   ④CO2   ⑤FeCl3溶液   ⑥蔗糖溶液   ⑦O3⑧NaCl（請(qǐng)用序號(hào)填空）．
（1）屬于氧化物的是③④；（2）屬于鹽的是②⑧；
（3）屬于單質(zhì)的是①⑦；（4）屬于混合物的是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①乙酰水楊酸與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
②從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為化學(xué)變化
③實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的熱水清洗
④將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將2L含有0.3mol CuSO4和0.4mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu后并析出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則另一電極上先后析出的氣體的成分是什么？其物質(zhì)的量分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)方程式平衡常數(shù)K化學(xué)方程式平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF6.5×1095Br2+H2?2HBr1.9×1019
Cl2+H2?2HCl2.6×1033I2+H2?2HI8.7×102
A．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小B．F2的轉(zhuǎn)化率最大
C．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CO不僅是水煤氣的主要成分，也是重要的化工原料，如圖是CO與有機(jī)物A發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：，A→C的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3．
（3）寫出生成G的化學(xué)方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（4）若要除去甲烷中混有的B氣體，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，D可由葡萄糖在酶的作用下產(chǎn)生，若要鑒別葡萄糖與蔗糖可選用的化學(xué)試劑是新制的氫氧化銅濁液．
（5）D也可由有機(jī)物C4H8O2在氫氧化鈉溶液加熱的條件下生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比1：1，同溫同壓下的體積之比2：3．
（2）若12.4g Na2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是62g•mol-1 X的相對(duì)原子質(zhì)量是16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)課外小組的同學(xué)用Mg等與稀硫酸反應(yīng)制H2，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的情況，同學(xué)們得出了反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生H2的體積關(guān)系，并做出了如圖．請(qǐng)回答：
（1）分析判斷，EF段化學(xué)反應(yīng)速度最快，原因可能是反應(yīng)放熱，溫度升高；FG段化學(xué)反應(yīng)速率較慢的原因可能是濃度下降較快．
（2）為了降低該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你認(rèn)為可以采取哪些措施向反應(yīng)體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH3COONa晶體（至少說(shuō)出兩種）．

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