(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下,只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中只有乙難溶于水,且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白:
⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________;
⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合,觀察到的現(xiàn)象是___________________    
___________________    ,兩溶液混合時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________;
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是(選填序號)__________________________;
A.單質(zhì)的熔點:Z>W(wǎng)2
B.酸性:。颈
C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z
D.穩(wěn)定性:HW>H2Z
E.氫化物水溶液的酸性:HW>H2Z     
F.溶解性:。颈
⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極,用導(dǎo)線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池,該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________      ;
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn),甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學(xué)方程式_______________________________________________
_______________________________________________;若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì),至少需要XW______________kg,同時可得W2_____________m3(標(biāo)況)。
 ;⑵產(chǎn)生白色膠狀沉淀;   Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ ;
⑶ B. C. D.                    ⑷ Al-3e+4OH=AlO2+2H2O;
⑸ 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑          117             22.4
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知,X、Y、Z、W分別是Na、Al、S、Cl。
(1)氯元素的原子序數(shù)為17,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
(2)乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液偏鋁酸鈉和硫酸鋁,二者混合生成氫氧化鋁沉淀,方程式為Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓。
(3)非金屬性的比較規(guī)律:
1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應(yīng)非金屬性越強。
2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷:反應(yīng)越劇烈,非金屬性越強。
3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。(除氟元素之外)
6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應(yīng)非金屬性越弱。
7、由置換反應(yīng)判斷:強置弱!踩粢罁(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強弱,則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑,非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕
值得注意的是:氟元素沒有正價態(tài),故沒有氟的含氧酸,所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強的是高氯酸,而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強;同主族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱。
據(jù)此可知選項BCD正確。
(4)生活中最常見的金屬是鐵,由于鋁的活潑性強于鐵的,且能和氫氧化鈉反應(yīng),所以鋁是負(fù)極,鐵是正極,負(fù)極反應(yīng)式為 Al-3e+4OH=AlO2+2H2O。
(5)惰性電極電解硫化鈉溶液的方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 80.0kg氫氧化鈉是80000g÷40g/mol=2000mol。所以需要氯化鈉是2000mol,質(zhì)量是117kg。同時生成氯氣是1000mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4m3.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G為常見物質(zhì),其中C為淡黃色固體.甲、乙、丙為常見氣體.各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

回答下列問題:
(1)C的名稱是______;D的俗稱______;F的化學(xué)式______;
A+甲→C的反應(yīng)條件是______.
(2)在一定條件下,甲+乙→F,該反應(yīng)屬于______.
①氧化還原反應(yīng)②非氧化還原反應(yīng)③化合反應(yīng)④分解反應(yīng) ⑤復(fù)分解反應(yīng)⑥置換反應(yīng)⑦離子反應(yīng)
(3)寫出下列變化的離子方程式.
①A+F→E+乙:______.
②D+F+丙→G:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

如圖是幾種中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中氣體D、E為單質(zhì),
請按要求回答下列問題.
(1)C的化學(xué)式是______
(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式______;
(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式______;
(4)寫出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品,其主要成分為低水平放射性的。下列有關(guān)的說法正確的是(   )
A.中子數(shù)為146B.質(zhì)子數(shù)為238
C.質(zhì)量數(shù)為330D.核外電子數(shù)為146

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+cC3—、dD— 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(   )
A.原子半徑 A> B> D> CB.原子序數(shù) d > c> b> a
C.離子半徑 C> D> B> AD.單質(zhì)的還原性 A> B> D> C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)①~⑧是元素周期表中的部分元素。

周期
IA
 
0
1

IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 

 


 
3



 
 
 

 
請回答:
(1)元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。
(2)元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是__________。
(4)某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。請回答:

a. X是__________(填化學(xué)式),B裝置的作用是__________。
b. 能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是__________,相關(guān)的化學(xué)方程式是__________。同主族元素從上到下__________,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。
(5)請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A原子中無中子,A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán),C與E同主族,D與E同周期,E原子的最外層電子數(shù)等于兩個內(nèi)層電子數(shù)之差;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出D元素的名稱:   ;比較原子半徑B   C(填“>”或“<”);
(2)由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是   ;
(3)化合物A2C的電子式為   ;
(4)物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到,則M屬于   晶體(填原子、分子或離子);
(5)由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強酸,其化學(xué)方程式為   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)下面是18×7的格子,按要求作答。
A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
He
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
 
 
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
F
 
 
 
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓。注意:不得使用鉛筆作圖。(3分)
(2)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大,溫度無限高的原始核中,由于某種原因它發(fā)生了爆炸,首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子,隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是____(dá)___(填寫元素名稱)(1分),其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號是_________;(1分)
(3)C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是_______________________(填寫離子符號);(2分)
(4)請用電子式表示出E和H形成的化合物形成過程:_____________________________;(2分)
(5)用實線繪出金屬與非金屬的分界線。注意:不得使用鉛筆作圖。(2分)
(6)用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有__________(填寫表中字母)。(3分)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)A元素原子M層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同,B元素的原子最外電子層只有1個電子。
(1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;
(2)A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為               ;
(3)請寫出A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

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同步練習(xí)冊答案