下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是
A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化
B．原子半徑：W＞R＞X
C．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：R>W
D．R、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D

試題分析：A．該圖體現(xiàn)出原子核外最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化。錯(cuò)誤。B．W、R是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；X的原子核外電子層數(shù)比W、R少一層，一層原子半徑比它們小。故原子半徑：R＞W(wǎng)＞X。錯(cuò)誤。C．W的氫化物與R的氫化物穩(wěn)定性W＞R，所以元素的非金屬性W＞R。錯(cuò)誤。D．R最外層有6個(gè)電子是S元素； Z最外層有1個(gè)電子，是Na,二者形成的化合物Na2SO3中含有離子鍵、共價(jià)鍵。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時(shí)移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_________________________________________
（3）簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
__________________________________________
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過(guò)比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識(shí)如下表所示， 
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價(jià)
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請(qǐng)總結(jié)表中知識(shí)規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價(jià)可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：
（1）Cu2＋的外圍電子排布圖可表示為                                      ；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有             種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為                                ；
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為                                  ；
（4）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                             ；
（5） 用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是
                      g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為                             (列式計(jì)算，保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是
A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構(gòu)型是         。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見(jiàn)化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類(lèi)和數(shù)目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式        。
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是       （填化學(xué)式），用離子方程式證明                                          。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào))，其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小；E的基態(tài)原子中電子排布在三個(gè)能級(jí)上，且這三個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)均相同。  
（1）A、E形成的化合物E2A2每個(gè)分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(用實(shí)際元素符號(hào)表示)。
（2）BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________。
（3）寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______________。
（4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞的邊長(zhǎng)為。該晶體的密度為_(kāi)_______g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對(duì)原子質(zhì)量為b)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，
 
R
 
T
Q
 
W
 
其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q   
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列順序正確的是(    ) 
A．熔點(diǎn)：SiO2< NaF<KClB．水溶性：NH3<SO2<HCl
C．酸性：HF>HCl>HID．堿性：Mg(OH)2<KOH<RbOH

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