【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是

A. 鋁跟NaOH溶液

B. Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液

C. Al2O3和熱水

D. Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水

【答案】D

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,得不到氫氧化鋁,故A錯誤;

B.硝酸鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,得不到氫氧化鋁,故B錯誤;

C.氧化鋁不溶于水,與熱水也不反應,得不到氫氧化鋁,故C錯誤;

D.硫酸鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨,能夠得到了氫氧化鋁,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應速率為(
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02 mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.17 mol/(Lmin)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列混合物能用分液漏斗分離的是(  )

A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

C. 乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的描述正確的是(

A. 實驗室配制CuCl2溶液時,需加入鹽酸來抑制Cu2+水解

B. 定容時仰視容量瓶的刻度線,會導致所配溶液的濃度偏高

C. NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,未潤洗錐形瓶會導致結(jié)果偏低

D. 稱取2.0gNaOH固體時,先將天平調(diào)平,再將游碼調(diào)至2.0g,向左盤加NaOH固體至天平平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為(
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1

此反應的熱化學方程式是___________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:

CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol,放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?

若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

_______________________;_______________________;_______________________。

(2)溶液中共有_______種不同的粒子(指分子和離子)。

(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L1的是____________,濃度為0.002 mol·L1的是____________。

(4)____________和____________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色稀溶液X中,可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl

陽離子

Al3、Fe3、Mg2、NH、Na

取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)Y是鹽酸,則溶液中含有的陽離子是______ ,ab段發(fā)生反應的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為________________________。

[要標明離子符號,如n(Fe3+)].

(2)若YNaOH溶液,則X中一定含有上表中的離子是________________________,它們的離子個數(shù)比為______________________________,[按陽離子在前,陰離子在后,高價在前,低價在后的順序排列].a(chǎn)b段反應的離子方程式為______________________________, bc段反應的離子方程式為____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于無機鹽在細胞中的作用的敘述,錯誤的是

A. 是某些復雜化合物的重要成分

B. 是細胞中的能源物質(zhì)之一

C. 能維持生物體的生命活動

D. 能維持細胞的形態(tài)和功能

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