【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是

A. 鋁跟NaOH溶液

B. Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液

C. Al2O3和熱水

D. Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水

【答案】D

【解析】

A．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，故A錯誤；

B．硝酸鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故B錯誤；

C．氧化鋁不溶于水，與熱水也不反應，得不到氫氧化鋁，故C錯誤；

D．硫酸鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，能夠得到了氫氧化鋁，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液漏斗分離的是(　　)

A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

C. 乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的描述正確的是（ ）

A. 實驗室配制CuCl2溶液時，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解

B. 定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的濃度偏高

C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導致結(jié)果偏低

D. 稱取2.0gNaOH固體時，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1

此反應的熱化學方程式是___________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1①

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=？②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①_______________________；②_______________________；③_______________________。

（2）溶液中共有_______種不同的粒子(指分子和離子)。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L1的是____________，濃度為0.002 mol·L1的是____________。

（4）____________和____________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的陽離子是______ ，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為________________________。

[要標明離子符號，如n（Fe3+）]．

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有上表中的離子是________________________，它們的離子個數(shù)比為______________________________，[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．a(chǎn)b段反應的離子方程式為______________________________， bc段反應的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于無機鹽在細胞中的作用的敘述，錯誤的是

A. 是某些復雜化合物的重要成分

B. 是細胞中的能源物質(zhì)之一

C. 能維持生物體的生命活動

D. 能維持細胞的形態(tài)和功能

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