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下列變化需要加入還原劑才能實現的( )

A．MnO4-Mn2+ B．HClCl2 C．FeFe3+ D．KClO3O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水電離產生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（ ）

選項

操作

現象

解釋或結論

A

Fe(OH )3 膠體通電后

陰極區(qū)紅褐色加深

Fe(OH)3膠體帶正電

B

Al箔插入稀HNO3中

無現象

Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜

C

將過量的過氧化鈉投入

滴有酚酞試液的水中

最終得紅色溶液

過氧化鈉與水反應生成堿性物質

D

將鎂粉和鋁粉的混合物加

入過量的燒堿溶液中

仍有未溶解粉末

鋁粉能與燒堿溶液反應，而鎂粉不反應

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

④B溶液與D溶液混合后無現象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。

（1）據此推斷A的化學式為：A ；

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）D溶液中滴入石蕊試液，現象是 ，原因是 (用離子方程式說明)。

（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如下圖所示)，下列有關說法正確的是( )

A．設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2

B．整個循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生44.8 L H2

C．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

D．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：

FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固體A中主要含有 (填寫化學式)。

(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中調節(jié)溶液pH＜5時，其目的是 。

(4)Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數據

物質

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g水)

0℃ 

28[來

35.7

4.7

163

40℃ 

40.1

36.4

26.3

215

80℃ 

51.3

38

73

376

①該反應能發(fā)生的理由是 。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、 、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為______ (用含m、n的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：

下列說法錯誤的是

A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4 NA

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數為1.5 NA

C．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA

D．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某廢液中含有Fe3＋、Cu2+、Ba2＋、Cl-四種離子，某化學實驗小組設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）向廢液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應中屬于置換反應的是 (用離子方程式回答)。

（2）沉淀A中含有的金屬單質是 。

（3）向溶液B中通入Cl2的作用是 ；實驗過程中該小組同學用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2，寫出反應的化學方程式 ;由于Cl2有毒，某同學建議用雙氧水替換，請寫出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）下列物質中，可以用作試劑X的是 (填寫序號)．

A．BaC12 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

（5）沉淀C制備氯化鐵晶休的實驗操作流程依次為溶解 、 、過濾、洗滌、干燥．

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