硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進多種經(jīng)濟作物生長從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。

（1）甲組同學擬制備MnSO4·H2O。

首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O]，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應后過濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結(jié)晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①實驗中配制100mL6.00mol/L硫酸時，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

②在上述過程中，若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44%，則最終得到MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為____________g。

（2）乙組同學擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物，用下圖裝置測量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。

①裝置正確的連接順序為_________________（按氣流方向，填裝置序號）。

②實驗自始至終均需通入N2，其目的是______________。

③若起始時，在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反應后，測得裝置Ⅲ增重6.4g，則MnSO4·H2O分解的化學方程式為________________________。

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