Question

【題目】在2L的密閉絕熱容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 反應開始到10s時，轉化率：Y>X

B. 若前10s容器內的壓強增加，說明生成Z的反應為放熱反應

C. 由圖像可知前10s內生成Z的速率越來越快

D. 若X為紫色，Y、Z無色，則10s后混合氣體顏色不再變化

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據圖象數(shù)據可知，反應開始到10s時，X的轉化率為（1.20-0.41）÷1.20×100%=65.8%，Y的轉化率為（1.00-0.21）÷1.00×100%=79%，轉化率：Y>X，A項正確；B.由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，為生成物，當反應進行到10min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則 △n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），該反應為氣體系數(shù)和不變的可逆反應，若前10s容器內的壓強增加，根據“熱脹冷縮”原理，該反應為放熱反應，B項正確；C.由圖像可知，生成Z的曲線斜率一開始大，后來變小，說明生成Z的速率先快后慢，C項錯誤；D.根據圖象可知在10s后，X、Y、Z的物質的量不再隨時間的變化而變化，即反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，即10s后混合氣體顏色不再變化，D項正確。答案選C。