Question

3．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-
• B． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-
• D． d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

Answer 1

分析 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，a點(diǎn)溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點(diǎn)全部為HCO₃^-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題．

解答 解：向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點(diǎn)全部為HCO₃^-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性，
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，HCO₃^-的酸性大于AlO₂^-，HCO₃^-與AlO₂^-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)全部為HCO₃^-，Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與HCO₃^-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，Ag⁺與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO₃^-與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，題目難度中等，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題中各階段溶液的成分，題目難度中等．注意Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)特點(diǎn)．